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2. Bei chemischen Reaktionen finden Stoff- und Energieumwandlungen statt.

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Academic year: 2021

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(1)

Aufstellen von Reaktionsgleichungen

Ausgangspunkte

1. Stoffe sind Elementsubstanzen oder Verbindungen, deren Bau durch Formeln oder Ele- mentsymbole dargestellt werden können.

2. Bei chemischen Reaktionen finden Stoff- und Energieumwandlungen statt.

3. Gesetz von der Erhaltung der Masse: „Bei chemischen Reaktionen bleibt die Gesamtmasse der beteiligten Stoffe gleich.“

Daraus lässt sich ableiten:

Bei chemischen Reaktionen entstehen aus den Teilchen der Ausgangsstoffe durch Umbau die Teilchen der Reaktionsprodukte. D. h. es gehen dabei keine Teilchen verloren und es kommen keine Teilchen dazu!

Schrittfolge zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung

Schritte Beispiel

Kohlenstoff verbrennt (bei Sauerstoffmangel) zu Kohlenstoffmonoxid

1 Aufstellen der Wortgleichung Kohlenstoff + Sauerstoff −→ Kohlenstoffmon- oxid

2

Zuordnen der chemischen Zeichen (Ele- mentsymbole oder Formeln) für Aus- gangsstoffe und Reaktionsprodukte

C + O

2

99K CO

3

Ausgleichen durch Auffinden von Fakto- ren ohne dabei die Formeln zu verändern (Ein Faktor beziehen sich dabei auf die gesamte dahinter stehende Formel.)

Sauerstoff: O

2

99K 2 CO Kohlenstoff: 2 C 99K 2 CO gesamt: 2 C + O

2

−→ 2 CO

4

Überprüfen der Reaktionsgleichung durch Vergleich der Atomanzahlen aller beteilig- ten Elemente zwischen Ausgangsstoffen und Reaktionsprodukten

AS RP

2 C + O

2

−→ 2 CO Kohlenstoff: 2 C = 2 C (in 2 CO)

Sauerstoff: 2 O (als O

2

) = 2 O (in 2 CO)

Fertige Reaktionsgleichung: 2 C + O

2

−→ 2 CO

Übung 1 – Verbrennung von Nichtmetallen

Stelle mit Hilfe der Schrittfolge die Reaktionsgleichungen für folgende Verbrennungsreaktionen auf:

1. Verbrennung von Schwefel zu Schwefeldioxid

(2)

2. Verbrennung von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid

3. Verbrennung von Stickstoff zu Stickstoffmonoxid

4. Verbrennung von Phosphor zu Diphosphorpentoxid

Übung 2 – weitere Reaktionen

Entwickle im Hefter mit Hilfe der Schrittfolge die Reaktionsgleichungen für folgende Reaktionen.

Übertrage die fertigen Reaktionsgleichungen auf das Arbeitsblatt.

1. Methan (CH

4

) verbrennt zu Kohlendioxid und Wasser

2. Distickstoffpentoxid reagiert bei hoher Temperatur zu Stickstoffdioxid und Sauerstoff

3. Distickstoffmonoxid reagiert bei etwa 600 °C zu Stickstoff und Sauerstoff

4. Propan (C

3

H

8

) verbrennt zu Kohlendioxid und Wasser

5. Ammoniak (NH

3

) verbrennt unter Anwesenheit eines Katalysators zu Stickstoffmonoxid und Wasser

6. Schwefelwasserstoff (H

2

S) verbrennt zu Schwefeldioxid und Wasser

7. Wasserstoff verbrennt explosionsartig zu Wasser

8. Chlor reagiert mit Wasserstoff explosionsartig zu Chlorwasserstoff (HCl)

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