Magnetochemie
Lehrbücher:H. Lueken, Magnetochemie, Teubner Studienbücher, 2000
R. L. Carlin, Magnetochemistry, Springer-Verlag,
1986.
• Grundbegriffe des Magnetismus
• Magnetische Flußdichte
• Magnetisierung
• Suszeptibilität
• Permeabilität
• Einteilung der Stoffe
• Diamagnetismus
• Auftreten
• Korrektur
• Größe
• Paramagnetismus
• Quantenzahlen
• L,S-Kopplung oder Russell-Saunders-Kopplung.
• (j,j)-Kopplung
• Hund’sche Regeln
• Curie-Gesetz
• Curie-Weiss-Gesetz
• Bohr’sches Magneton und Lande g-Faktor
• Orbitalquenching
• High-spin und low-spin
• Effektives magnetisches Moment
• Spin only
Kooperative Phänomene
•Ferromagnetismus
•Antiferromagnetismus
•Ferrimagnetismus
•Sonderformen des Magnetismus
•Magnetische Werkstoffe
Spule mit Länge l, N Windungen, Strom i H
(Einheit von H: A/m) L = Länge des Drahtes
n = Windungen des Drahtes i = Stromstärke
|H| = n·i / l
Einheit von B: Tesla = 1 V·s/m 2 = 1 Wb/m 2 µ 0 = magnetische Feldkonstante
Die Feldstärke H ergibt sich zu:
B = µ 0 · H
Magnetische Induktion bzw. Kraftflußdichte B im materiefreien Raum (Vakuum) ergibt sich zu:
Erzeugung magnetischer Felder
Aus Verhältnis |B| / |H| ergibt sich magnetische Feldkonstante µ 0
= 1.256 · 10 -6 Wb/Am
B innen B innen B außen B außen
N
S
N
S
Diamagnetischer Stoff Paramagnetischer Stoff
B innen = B außen + B zusätzlich
Verhalten von Materie im magnetischen Feld: Para- und diamagnetische Stoffe
Materie im Magnetfeld → gegenüber Vakuum geänderte Kraftflußdichte B (Probe wird magnetisiert)
B zusätzlich < 0 (Diamagnetische Stoffe)
B zusätzlich > 0 (Paramagnetische Stoffe)
ferromagnetische Stoffe
diamagnetische Stoffe: B zusätzl. < 0, B innen < B außen paramagnetische Stoffe: B zusätzl. > 0, B innen > B außen
B innen B innen B außen
B außen
N
S
N
S
Diamagnetischer Stoff Paramagnetischer Stoff
χ V = µ r -1
Verhalten von Materie im magnetischen Feld: Para- und diamagnetische Stoffe
µ
rfür nicht ferromagnetische Stoffe sehr nahe 1 !!
B innen B innen B außen B außen
N
S
N
S
Diamagnetischer Stoff Paramagnetischer Stoff
B innen = µ r · B außen ( µ r · µ 0 · H) B zusätzlich = χ v · B außen (χ v · µ 0 · H)
µ r = magnetische Permeabilität magn. Suszeptibilität (Durchlässigkeit) (Aufnahmefähigkeit)
µ r < 1 (Diamagnetische Stoffe) χ < 0 (Diamagnetische Stoffe) µ r > 1 (Paramagnetische Stoffe) χ > 0 (Paramagnetische Stoffe)
Verhalten von Materie im magnetischen Feld: Para- und diamagnetische
Stoffe
Diamagnetismus:
• Tritt in jedem Stoff auf
• Ist auf Änderung des Bahndrehimpulses im Magnetfeld zurückzuführen
• Diamagnetische Stoffe werden aus einem Magnetfeld abgestoßen Paramagnetismus:
• Tritt nur in den Stoffen mit ungepaarten Elektronen auf: Radikale, Übergangsmetallkationen, Lanthanoidkationen
• Paramagnetische Stoffe werden von einem Magnetfeld angezogen Ursachen für Paramagnetismus:
• Spin der Elektronen (Eigendrehimpuls)
• Bahndrehimpuls (Bewegung der Elektronen um den Atomkern) Basis für die Messung magnetischer Eigenschaften:
Magnetisierung von Materie im Magnetfeld: para-, dia- und antiferromagnetische Substanzen besitzen keine spontane Magnetisierung
Magnetische Eigenschaften von Materie
Magnetismus χ V / cm
3/Mol Änderung mit steigender Temperatur
Diamagnetismus ca. –10 –6 keine
Paramagnetismus 0 - 10 –2 abnehmend*
Ferromagnetismus 10 –2 - 10 6 abnehmend*
χ V = M / H
Magnetisierung M (magnetisches Moment pro Volumeneinheit) Feldstärke H (magnetische Feldstärke eines äußeren
Magnetfeldes)
* Zunehmende Zerstörung der Spinausrichtung
Volumensuszeptibilitäten
N S N S
homogenes Magnetfeld Gouy-Methode
Teil der Probe außerhalb des Magnetfeldes
Nachteil: Große Probenmengen
inhomogenes Magnetfeld Faraday-Methode
Vorteil: geringe Probenmengen Messung der magnetischen Suszeptibilität: Magnetwaagen
Diamagnetische Stoffe: Probe wird in Richtung weniger dichter Feldlininen verschoben Paramagnetische Stoffe: Probe in Richtung dichterer Feldlinien verschoben
C N
k
A
= µ 0 µ mag 2
3
Best. des magn. Moments µ--> Best. der Anzahl ungepaarter
Elektronen
χ
0 T
T
= C χ
Curie
Paramagnetismus
Temperaturabhängigkeit der paramagnetischen Suszeptibilität
T T
χ para 1 1
χ para
Θ Θ
Curie-Gesetz Curie-Weiss-Gesetz
C N
k
A
= µ 0 µ mag 2
3
1 χ para
T
= C 1
χ para
T
= C − Θ Temperaturabhängigkeit der paramagnetischen Suszeptibilität
Θ = Weissche Konstante;
kann positiv oder negativ sein
(Gibt Auskunft über Wechselwirkungen zwischen Spins)
Curie-Gesetz gilt nur für völlig isolierte Teilchen; µ --> Best. des magn. Moments
0 50 100 150 200 250 300 0
100 200 300 400 500 600 700 800 900
1 χ(T 0.5, )
1 χ(T 1.0, )
1 χ(T 1.5, )
1 χ(T 2.0, )
T
Curie-Gesetz: 1/χ vs. T für verschiedene S
0 50 100 150 200 250 300 0
200 400 600 800 1000 1200 1400
1 χ(T 200, )
1 χ(T 100, )
1 χ(T 10, )
1 χ(T 0, )
T
Curie-Weiss-Gesetz: 1/χ vs. T, verschiedene θ
Bahndrehimpuls und Spin koppeln über die mit ihnen verknüpften magnetischen Momente:
Gesamtdrehimpulsquantenzahl J
J = | L ± S |
Gesamtspin und Gesamtdrehimpulsquantenzahl
Bei Mehrelektronensystemen muss der Gesamtspin
berücksichtigt werden (vektorielle Addition der einzelnen Spinvektoren):
Multiplizität: M = 2S + 1
Termbezeichnungen
n l 0 1 2 3
L 0 1 2 3
Termbezeichnung S P D F
1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
Bei Mehrelektronensystemen ist die Charakterisierung durch
den Gesamtbahndrehimpuls L notwendig!
e B e 2 m =
= 1 ΒΜ = µ
) 1 J
( J )
1 J
( m J
2 e
B e
mag ⋅ + = µ ⋅ +
⋅
= ⋅
µ =
J ist die Quantenzahl des entsprechenden Gesamtdrehimpulses Berechnung magnetischer Momente
Elektron besitzt Eigendrehimpuls (Spin) Quantenzahl = 1/2
Ursache für magnetisches Moment Spinmoment µ s beträgt 1.73 BM
) 1 S ( S g
B
S = ⋅ +
µ
µ in BM µ S = g ⋅ S ( S + 1 )
µ s = Gesamtspinmoment (effektives magnetisches Moment µ eff )
Berechnung unter Berücksichtigung von ausschließlich Spinbeitrag
g-Faktor, gyromagnetisches Verhältnis ≈ 2, Landé-Faktor
µ B
χ mol = χ dia + χ para
µ in Einheiten des Bohrschen Magnetons µ
Bberechnet, wobei k die
Boltzmannkonstante (k = 1.38065812 · 10 –23 J/K), T die absolute Temperatur und N A die Avogadrosche Zahl bedeuten.
µ B = 9.27 · 10 –24 A m 2
A 0
para
N
T k 3
⋅ µ
⋅
⋅
⋅
= χ µ exp
Bestimmung magnetischer Momente
A 0
para
N
(T-Θ) k
3
⋅ µ
⋅
⋅
⋅
= χ
Experimentelle Werte müssen für Diamagnetismus korrigiert werden (Diamagnetische Korrektur --> Tabellen).
Wichtig bei z. B. Messung von Proteinen
µ exp
C N
k
A
= µ 0 µ mag 2
3
Curie-Konstante C aus Kraftmessung als Funktion von T
χ mol (exp.) < χ para (χ
diaist negativ---> Korrektur)
n 1 2 3 4 5 µ [µ B ] 1.73 2.83 3.88 4.90 5.92
) 1 S
( S
4 ⋅ ⋅ +
= µ
) 2 n
( n ⋅ +
= µ
„spin-only-Werte“
Gesamt-Spinmoment, effektives magnetisches Moment!
n = Anzahl ungepaarter Elektronen
Berechnung magnetischer Momente der 3d-Elemente
Hundsche Regeln
1. Der Zustand mit der größten Multiplizität (M = 2S+1) hat die niedrigste Energie
2. Von Zuständen gleicher Multiplizität hat derjenige mit der größten Quantenzahl L die niedrigere Energie
3. Bei weniger als halb gefüllten Unterschalen liegen Terme mit kleinerem J bei tieferer Energie, bei mehr als halb
gefüllten Unterschalen solche mit größerem J
En e rgi e
3 5 ∆ o
∆ o
2 5 ∆ o
t 2g e g
Durchschnittliche Energie der d-Orbitale im
Kristallfeld
Aufspaltung der d-Niveaus im oktaedrischen
Kristallfeld Freies Ion
Wirkung eines oktaedrischen Kristallfeldes auf die d-Orbitale eines Ions
Spin-Paarungsenergie versus
Kristallfeldaufspaltung
d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 high-spin
low-spin
High-spin- und low-spin-Konfigurationen im oktaedrischen Komplex
Ionen EK high-spin n µ
ber.µ
exp.Ca II Sc III Ti IV V V Cr VI Mn VII 3d 0 0 0 0 Sc II Ti III V IV Cr V Mn VI 3d 1 ↑ 1 1.73 1.6-1.8 Ti II , V III Cr IV Mn V 3d 2 ↑ ↑ 2 2.83 2.7-3.1 V II Cr III Mn IV 3d 3 ↑ ↑ ↑ 3 3.87 3.7-4.0
Cr II Mn III 3d 4 ↑ ↑ ↑ ↑ 4 4.90 4.7-5.0
Mn II Fe III 3d 5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 5 5.92 5.6-6.1
Fe II Co III 3d 6 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4 4.90 4.3-5.7
Co II Ni III 3d 7 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3 3.87 4.3-5.2 Ni II Cu III 3d 8 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2 2.83 2.8-3.9
Cu II 3d 9 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1 1.73 1.7-2.2
Cu I Zn II 3d 10 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 0 0 0
3d 1 -3d 5 : meist reiner spin-only Wert. 3d 6 -3d 9 : Zunehmende Spin-Bahn-WW.
erhöht den experimentell ermittelten Wert
Berechnete und experimentelle magnetische Momente der 3d-Ionen
La Ce
Pr Nd Pm
Sm Eu
Gd Tb
Dy Ho
Er
Tm
Yb
0 Lu 2 4 6 8 10 12
berechnet experimentell
0 2 4 6 8 10 12 14
Zahl der 4 f-Elektronen (formal) Effektives
magnetisches Moment [ µ
B]
Magnetische Momente der 3-wertigen Lanthanoid-Kationen
Abweichung für f
4, f
5, f
6: Über Grundzustand liegen angeregte Zustände, die
zu s.o.-Kopplung höherer Ordnung führen
Kooperative Phänomene
Neben Diamagnetismus und Paramagnetismus: Austauschwechselwirkung in Festkörpern zwischen Spins führen zu magnetischen Ordnungszuständen
Treten oft nur bei tiefen Temperaturen auf (Überwinden der thermischen Energie kT) Magnetische Momente bilden ein- bis drei-dimensionale Spinstruktur
Muss nicht mit Periodizität der Kristallstruktur übereinstimmen Ursache: Wechselwirkung zwischen benachbarten Atomen a) Direkter Austausch
b) Superaustausch (Vermittlung über diamagnetische Liganden) Ferromagnetismus:
Parallele Ausrichtung der Spins Antiferromagnetismus:
Antiparallele Ausrichtung der Spins Ferrimagnetismus:
Ungleiche Größe oder Zahl antiparalleler magnetischer Momente
Spinorientierung
ferromagnetisch
antiferromagnetisch
ferrimagnetisch
spiralförmig
(nur ein Beispiel für
spiralförmige Spinstrukturen) verkantet
Beispiele
Fe, Co, Ni, Tb, Dy, Gd, CrO 2
MnO, CoO, NiO, FeF , MnF 2 2
Ferrite, Granate FeF , FeBO
(schwache Ferromagnetika) 3 3 Lanthanoide
Beispiele verschiedenartiger Spinordnungen
Spingläser: magnetische Frustration
Magnetisierung und reziproke Suszeptibilität
JS
TC J
T 1
χ
JS
TC J
T 1
χ
TN T
1 1
χ χ
Ferromagnetismus
Ferrimagnetismus
Antiferromagnetismus
Weisssche Bereiche
Ferromagnetismus
Ferromagnetismus --> Parallele Ausrichtung der Spins Beispiel: Eisen
Ohne externes Feld: kein makroskopisches magnetisches Moment In externem Feld: makroskpisches magnetisches Moments
--> Permanent-Magnet Ursache:
• Magnetische Ordnung beschränkt sich zunächst auf kleine Bereiche (Domänen; Weiss’sche-Bezirke)
• Weis’sche Bezirke unterschiedlich orientiert --> nach außen kein magnetisches Moment
• Externes Magnetfeld orientiert Weiss’sche Bezirke
--> Auftreten spontaner Magnetisierung
Entstehung der Bezirksstruktur eines
Ferromagneten
A B C
D
Drehung der Spinmomente in einer 180°-Wand
A
B C
D
E F
Magnetisierung eines magnetischen Stoffes mit steigender
Feldstärke
Magnetisierungskurve eines Nickeleinkristalls
Hysterese-Schleife von ferro- und ferrimagnetischen Stoffen
+H -H
+M
-M
-H S
+H S +M S
-M S -H C
+H C +M R
-M R
a b
c
a: Neukurve
M
s: Sättigung
M
R: Remanenz
H
c:Koerzitivfeld
Hysterese- schleife eines
ferromagne- tischen Stoffes
1 1
2 2
3 3 4
4
5
5
6
6
– H c
– B r
B r
H c
Flußdichte B oder
Magnetisierung M
magnetische
Feldstärke H
Hystereseschleifen ferromagnetischer Werkstoffe verschiedener Einsatzgebiete
Permanent- magnet magnetische
Feldstärke Flußdichte
Material für Datenspeicher
Weichmagnet für
elektrische Maschinen
Anordnung der magnetischen Momente im ferromagnetischen
Gitter
Antiferromagnetismus
Vorhersage: Louis Néel. Ordnungstemperatur: Néel-Temperatur T N
Einfachste Möglichkeit: In einem Molekül tritt zwischen den Spins benachbarter Ionen antiferromagnetische Wechselwirkung auf, z. B. Kupfer(II)Acetat-Monohydrat-Dimere)
Im energetisch tiefsten Zustand: antiparallele Orientierung der Spins magnetisches Moment geht beim Abkühlen gegen 0 (Nach Korrektur für Diamagnetismus).
Oberhalb von T N : Curie-Weiss-Gesetz mit θ < 0 K
Antiferromagnetismus
Para-
magnetismus
T
NAntiferromagnetismus
In ausgedehnten Festkörpern: Wechselwirkung erstreckt sich über den gesamten Kristall
Molsuszeptibilität von MnF
2entlang verschiedener Richtungen des
Kristalls:
Oberhalb von T N : Curie-Weiss-Verhalten Unterhalb von T N : Suszeptibilität ist
abhängig von Stellung des extrenen
Feldes H zu der Richtung der Spins
abhängig
Magnetische Kopplungsmechanismen: Superaustausch
Neben direkter Wechselwirkung benachbarter paramagnetischer Zentren tritt auch Superaustausch auf.
Beispiel: Antiferromagnetismus in NiO
p-Orbital von O enthält zwei antiparallel gekoppelte Elektronen
Führt zu antiferromagnetischer Spinkopplung
Ferrimagnetismus
Antiferromagnetismus:
Magnetische Momente sind entgegengesetzt und gleich Kompensation bei T = 0 K zu Null
Ferrimagnetismus:
Momente sind untereinander nicht gleich
Unterhalb kritischer Temp. T C tritt spontane Magnetisierung ein Beispiel:
MnFe
2O
4(MnO · Fe 2 O 3 ) (Spinell)
MnO-Untergitter: Spins stehen parallel Fe 2 O 3 -Untergitter: Spins stehen parallel
2 magnetische Untergitter, welche antiparallel zueinander stehen.
Mn 2+ und Fe 3+ -Ionen: Je 5 ungepaarte Elektronen, aber doppelt soviel Eisen --> Keine Kompensation --> Ferrimagnetismus
Am absoluten Nullpunkt tritt Sättigungsmagnetisierung von 5 BM auf.
(Sättigungsmagnetisierung: Alle Spins sind bei hohen Feldern ausgerichtet).
Aufklärung magnetischer Strukturen
Ferromagnetisches Gitter.
Kristallstruktur und Spinstruktur identisch
Antiferromagnetisches Gitter.
Kristallstruktur und Spinstruktur unterschiedlich
Aufklärung von Spinstrukturen: Neutronenbeugung
6.0 15.5 25.0 34.5 44.0 53.5 63.0 72.5 82.0 -3000
12600 28200 43800 59400 75000
2 Theta (deg.) Intensity (a.u.)
obs x calc
Aufklärung magnetischer Strukturen: Neutronenbeugungsdiagramm von
TlCr 5 Se 8 bei 290 K
6.0 15.5 25.0 34.5 44.0 53.5 63.0 72.5 82.0 -7000
10400 27800 45200
62600 80000
2 Theta (deg.) Intensity (a.u.)
obs x calc
Aufklärung magnetischer Strukturen: Neutronenbeugungsdiagramm von
TlCr 5 Se 8 bei 2 K
2 10 18 26 34 42 50 58 66 74 82 -40000
-20000 0 20000 40000 60000 80000
2 Theta (deg.) Intensity (a.u.)
2 K + 70 K
Aufklärung magnetischer Strukturen: Differenz der
Neutronenbeugungsdiagramme von TlCr 5 Se 8 70 K - 2 K
Aufklärung magnetischer Strukturen: Die Kristallstruktur von TlCr 5 Se 8
Cr2
Cr3 Cr1
Cr2
Cr3 Cr3 Cr1b
Cr2
Cr3 Cr1
Cr2 Cr3
Cr3 Cr3 Cr1
Cr2
Cr1
Cr2 Cr3
Cr3 Cr2
Cr2
Cr2
a b
c
3.464 3.477
3.803
2.968