Rund ums Waschen

Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie Sommersemester 2005

Seminar Übung im Experimentalvortrag

Rund ums Waschen

Experimentalvortrag vom 01.06.05

Kristina Fischer Gisselbergerstraße 2

35037 Marburg

Studienfächer: Mathematik/Chemie Fachsemester: 8

Hinweis:

Dieses Protokoll stammt von der Seite www.chids.de (Chemie in der Schule).

Dort können unterschiedliche Materialien für den Schulunterricht herunter geladen werden, unter anderem hunderte von Experimentalvorträgen so wie der vorliegende:

http://online-media.uni-marburg.de/chemie/chids/veranstaltungen/uebungen_experimentalvortrag.html

0. Inhaltsverzeichnis

0. Inhaltsverzeichnis 2

1. Geschichte des Waschens 3 - 9

Versuch 1: Herstellung von Seife 6 - 9

2. Moderne Waschmittel 10 - 35

2.1 Tenside

Demonstration 1: Tenside in wässriger Lösung 11 -12 Demonstration 2: Erniedrigung der Grenzflächenspannung 12 -13

Versuch 2: Herstellung von Dodecylsulfat 15 -17

Versuch 3: Nachweis von anionischen und kationischen Tensiden 17 -19

2.2 Bleichmittel 20 -23

Versuch 4: Nachweis der Bleichwirkung 20 -23

2.3 Enzyme 23 -31

Versuch 5: Nachweis der Proteasewirkung mittels Gelatine 26 -29 Demonstration 3: Wirkungsweise von Cellulase in Waschmitteln 30 - 31

2.4 Gerüststoffe 32 - 33

2.5 Optische Aufheller 34 - 35

Demonstration 4: Optische Aufheller 34 - 35

3. Der Waschvorgang 36 - 38

Versuch 6: Schmutzablösende Wirkung von Tensiden 36 - 38

4. Schulrelevanz 39

5. Literatur 40 - 41

1. Geschichte des Waschens

Das erste von der Menschheit genutzte Waschmittel war das Wasser. Durch Erhitzen des Wassers konnte seine Reinigungswirkung verbessert werden. Allerdings bringt Wasser einige Nachteile mit sich, die seine Waschwirksamkeit behindern. Zum einen ist seine Waschwirksamkeit gegenüber fettigen und öligen Verschmutzungen (Wasser ist eine polarer Verbindung, Öle und Fette hingegen sind unpolare Verbindungen) nicht besonders gut und zum anderen hat Wasser eine extrem hohe Oberflächenspannung, hierdurch perlt Wasser zu schnell von der zu reinigenden Substanz ab.

Ein wesentlich besseres Mittel zum Reinigen, ist die Seife. Seifen sind die Salze höherer Fettsäuren mit Kohlenstoffketten von ca. 10 bis 20 Kohlenstoffatomen.

Die Seife wurde wahrscheinlich von den Sumerern entdeckt. Archäologische Funde belegen, dass die Sumerer schon ca. 2500 v. Chr. Seife herstellten. In Tello (Mesopotamien) fand man eine sumerische Tonschiefertafel mit einem Seifenrezept.

Auf der Tafel ist zu lesen, dass ein Liter Öl mit der fünfeinhalbfachen Portion Pottasche zu vermischen und zu kochen sei.

Pottasche ist Kaliumcarbonat.

Es wurde aus der Asche von Pflanzen, die reich an kohlesaurem Kalium sind, wie z.B. Dattelpalmen gewonnen.

Die Sumerer nutzten die Seife zum

Reinigen ihrer Körper und zum Reinigen der Wäsche. Desweiteren wurde bei ihnen die Seife zu medizinischen Zwecken verwendet.

Die Befunde über die Sumerer sind sehr bedeutungsvoll, da hier zum einen das ersten Mal von einer gezielt vom Menschen durchgeführten chemischen Reaktion berichtet wird und zum anderen der erste Hinweis für den Gebrauch der Seife als Reinigungsmittel für Textilien erbracht wird.

Auch den Ägypter war die Seife bekannt. Funde von ägyptische Seifenrezepten lassen sich auf ca. 600 v. Chr. datieren. Die Ägypter erkannten neben der Pottasche zusätzlich Soda als waschwirksame Substanz. Soda ist Natriumcarbonat und findet

Abb. 1: Tonschiefertafel mit Seifenrezept

sich in ausgetrockneten Salzseen und Bodenkrusten. Desweiteren kann es durch die Verbrennung von kochsalzhaltigen Pflanzen gewonnen werden.

Die Waschwirksamkeit der Seife blieb den Ägyptern allerdings unbekannt. Sie nutzten die Seife als Haarpomade und als Medizin zur Behandlung von Hautkrankheiten. Viele der damaligen Hautkrankheiten wurden durch Mangel an Körperpflege hervorgerufen. Die Seifen wirkten daher durch die Reinigungswirkung wie eine Art Medizin.

Erst zu Beginn unserer Zeitrechnung finden sich wieder Belege über die Herstellung von Seife. So berichtet z.B. Plinius der Ältere (23 – 70 n. Chr.), dass Gallier und Germanen Seife aus Ziegentalg und weißer, gebrannter Asche herstellen. Die Gallier und Germanen nutzten die Seife nur als Haarpomade. Die von den Galliern und Germanen hergestellten Seifen waren ein begehrtes Handelsgut der Römer. Die Nutzung der Seife beschränkte sich bei den Römern ebenfalls ausschließlich auf kosmetische Zwecke.

Die Wäschereinigung der Römer und auch der Griechen erfolgte durch Kochen mit Aschelaugen. Die Römer reinigten ihre Wäsche auch mit verfaulendem Urin. Das hierbei freiwerdende Ammoniak unterstützte den Waschprozess.

Erst im 2. Jhd. n. Chr. weist der in Rom lebende griechische Arzt Galenus wieder auf die reinigende Wirkung der Seife hin; eine Tatsache, die seit der Zeit der Sumerer völlig in Vergessenheit geraten war.

Trotz dieser Erkenntnis setzte sich die Seife als Waschmittel in Rom nicht durch, da ihre Herstellung zum einen zu langwierig und zum anderen zu unvollständig war. Die Schwierigkeiten lagen darin begründet, dass die erforderliche Hydrolyse der Fette zur Freisetzung der Fettsäuren starke Alkalien benötigte oder nur durch langwieriges Kochen erzielt werden konnte. Zur Seifenherstellung standen aber nur kaliumhaltige und schwach alkalisch reagierende Salze zur Verfügung.

Gute Seifensieder waren die Araber, ihr Wissen gelangte im 12. Jhd. über Spanien

nach Europa. Durch Kaustifizieren (alkalisch machen) von Soda oder Pottasche mit

Ätzkalk (Calciumhydroxid) gelang es den Arabern die ersten festen Kaliseifen

herzustellen.

Im frühen Mittelalter entwickelte sich im Mittelmeerraum ein blühendes Seifensiederhandwerk. Im 14. Jhd. wurden in Deutschland die ersten Seifensiederzünfte gegründet.

Durch den Zusatz von Duftstoffen wurde die Toilettenseife aus der Taufe

gehoben. Sie wurde sehr an Europas Höfen geschätzt. Aber auch hier diente die Seife nicht der Hygiene und zum Reinigung der Wäsche oder von Fußböden, sondern sie diente

ausschließlich zur Kosmetik und als

Medizin. Ab dem Jahr 1525 wurde Toilettenseife auch zur Rasur der Männer benutzt.

Über die Jahrhunderte blieb die Seife, insbes. die Kernseife (Natronseife) für die meisten Menschen unerschwinglich.

Mit dem Beginn der Industrialisierung im 19. Jhd. setzte eine größere Nachfrage nach Seife ein. Die Seifensiederein kamen so mit der Produktion von Seife nicht mehr nach Desweiteren wurden Rohstoffe wie Talg und Asche (Pottasche/Soda) zusehends knapper.

Eine ausreichende Rohstoffversorgung konnte erst durch die großtechnischen Herstellungsverfahren von Soda (Leblanc-Verfahren & Solvay-Verfahren) und durch den Import von Fettrohrstoffen aus den Tropen gewährleistet werden. Somit konnte die industrielle Massenproduktion der Seife beginnen.

Die Seife wurde somit für viele Menschen erschwinglich und zum alleinigen Wasch- und Reinigungsmittel.

In den meisten Haushalten wurde die zum Reinigen verwendete Schmierseife (Kaliseife) selbst hergestellt. Sie war bis in das 20. Jhd. das wichtigste Wäschewaschmittel.

Bis zur Jahrhundertwende vom 19. und 20. Jhd. wurde meist mit Holzasche gewaschen. Dies geschah, indem man die Holzasche in Säckchen füllt und zusammen mit der Wäsche kochte. Die Schmutzablösung erfolgte mechanisch, durch das Schlagen der Wäsche oder durch Reiben auf dem Waschbrett, später auch durch die Waschmaschine.

Abb. 2: Seifensieder

Im Jahr 1907 kam das erste Vollwaschmittel auf den Markt und zwar Persil. Persil enthielt neben

Seifenpulver, Natriumperborat als Bleichmittel und Natriumsilicat als Stabilisator.

In den 20er Jahren des 20. Jhd. gelang die

Synthese weiterer Tenside, die schließlich die Seife als Tensid in Waschmitteln ersetzten. Tenside (lat.: tensio = Spannung) sind oberflächenaktive Verbindungen. Im Jahr 1928 kommt z.B. das

Feinwaschmittel FEWA auf den Markt, das anstelle der Seife Alkylsulfate als Tenside besitzt.

Versuch 1:

Herstellung von Seife

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

Öl ---- --- --- 5 g

NaOH-Lösung (w = 0,2)

C 35 26, 36, 37, 39,

45

12,5 ml

Ethanol F 11 7, 16, 24/25 5 ml

NaCl – Lösung (gesättigt)

--- --- --- 100 ml

Geräte:

 2 Bechergläser (100 ml, 250 ml)

 1 Magnetrührer

 1 Rührfisch

 1 Spatel

 1 Reagenzglas

Durchführung:

Abb. 3: Persil-Werbung

In das 100 ml Becherglas werden 5 g des Speiseöls und 5 ml Ethanol gegeben.

Anschließend gibt man einen Rührfisch hinzu und stellt das Becherglas auf den auf 100°C erhitzten Magnetrührer. Nun gibt man nach und nach einige ml der Natronlauge zu der im Becherglas befindlichen Emulsion. Verdampfendes Wasser wird einfach nachgefüllt. Man lässt so lange rühren, bis sich langsam eine homogene Lösung bildet. Diese lässt man abkühlen und überführt sie anschließend in ein Becherglas, welches zuvor mit 100 ml NaCl-Lösung befüllt wurde. Die so entstandene Seife wird durch Schaumbildung nachgewiesen, indem man eine Spatelspitze der Seife in ein Reagenzglas überführt, mit Wasser auffüllt und schüttelt.

Beobachtung:

Nach einigen Minuten ist zu erkennen, dass die anfänglich vorliegende Emulsion zu einer homogenen Lösung wird. Überführt man diese anschließend in ein mit NaCl- Lösung gefülltes Becherglas, so sammelt sich die entstandene Seife an der Oberfläche der Lösung.

Auswertung:

Die Herstellung von Seife, also die Verseifung, ist eigentlich eine basische Esterhydrolyse. Hierbei reagiert ein Triclyceridester (Öl) mit Natronlauge in wässriger Lösung zu Glycerin und den entsprechenden Salzen der Fettsäuren, also zu Seifen.

In folgender Reaktion sind die dargestellten Fettsäurereste, die der Ölsäure, eine ungesättigte Fettsäure.

CH₂

CH

CH2

O

O

O C C

C C₁₇H₃₃

C17H33

C17H33

O

O

O

CH₂

CH

CH2

O

O

O +

H H

H + 3C₁₇H₃₃ C O

H2O O

-

+

-

3 Na OH Na

Der Mechanismus der basischen Esterhydrolyse ist wie folgt zu erklären. In einem ersten Schritt greift das freie Elektronenpaar der Hydroxidgruppe nucleophil am Carbonylkohlenstoffatom der Esterbindung an.

In einem

In einem nächsten Schritt wird die Esterbindung aufgespalten, indem die

Carbonyldoppelbindung erneut ausgebildet wird. Als Reaktionsprodukt erhält man die Fettsäuren und ein Alkoholatanion. In einem letzten irreversiblen Schritt wird durch das Alkoholatanion das Proton der Fettsäure abgespalten. Man erhält Glycerin und die Na-Salze der Fettsäuren, also die Seifen.

CH₂

CH

CH₂ O

O

O C C

C C₁₇H₃₃

C₁₇H₃₃

C₁₇H₃₃ O

O

O

HO Na

-

+

HO Na

-

+

HO Na

-

+

O

O

O

CH₂ O C C₁₇H₃₃ OH

O

Na

-

+ C₁₇H₃₃

C OH

- O

C₁₇H₃₃ C

OH

-O O

O CH₂

3 CH

3

O

-

O

O

CH₂

CH

CH₂ O

O +

C O

C₁₇H₃₃

+ C

C₁₇H₃₃ O

O O

O

- -

-

-

Na⁺

Na⁺ Na⁺

CH₂ O C C₁₇H₃₃ OH

O

-

C₁₇H₃₃ C

OH

O

-

C₁₇H₃₃ C

OH

O

-

O

CH₂ O CH₂

3

-

3

HO C O

C₁₇H₃₃

HO C O

C₁₇H₃₃

HO C O

C₁₇H₃₃

CH₂

CH

CH₂ O

O

O H H

H 3 3

3

O

-

O O

O

O O

3

-

-

O

O

Die durchgeführte Reaktion ist eine heterogene Reaktion, d.h. bei dieser Reaktion findet eine Reaktion zwischen zwei verschiedenen Phasen statt. Zu Beginn der Reaktion verläuft diese sehr langsam, da nur ein ungenügender Kontakt zwischen den Reaktionspartnern besteht. Im Verlauf der Reaktion übernimmt die Seife die Rolle eines Emulgators. Daher findet eine bessere Durchmischung statt. Daher wir die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht. Dies geschieht so lange bis der Hauptteil der Edukte umgesetzt wurde. Man erhält ein Gemisch aus Seife, Fett, Glycerin und Natronlauge. Dieses Gemisch wird auch als Seifenleim bezeichnet. Dieser Seifenleim ist die erkennbare homogene Lösung.

Beim Zusatz von Natriumchlorid-Lösung wird die Löslichkeit der Seife herabgesetzt und sie schwimmt an der Oberfläche der Lösung (Aussalzeffekt). Die Lösung bestehend aus Natronlauge, Glycerin und Natriumchlorid-Lösung bezeichnet man auch als Unterlauge.

Die so hergestellt Rohseife ist immer noch stark alkalisch; mehrfaches Aussalzen sorgt für das Absenken des pH-Wertes.

Dieses durchgeführte Verfahren zur Herstellung von Seife nennt man auch Neutralöl- Verseifung.

Industriell wird Seife heute durch Fettsäure-Verseifung hergestellt.

Dabei werden in einem ersten Schritt die Fette durch heißen Wasserdampf unter Druck und mit Hilfe eines Katalysators in Fettsäuren und Glycerin gespalten. Die wasserunlöslichen Fettsäuren werden abgeschöpft und ggf. gereinigt.

In einem zweiten Schritt findet eine Neutralisation der Fettsäure statt. Dies kann mittels des Carbonatverfahrens (Neutralisation mit Natriumcarbonat) oder des Laugenverfahrens (Neutralisation mit Natronlauge) von statten gehen.

Zur Körperreinigung werden nur bestimmt Feinseifen eingesetzt, die aus bestimmten Fettsäuren bzw. Fettsäuregemischen hergestellt wurden, um so die Hautverträglichkeit zu verbessern. Es ist z.B. so, dass Natriumlaurat die Haut stärker reizt als Natriumstearat.

Neben den Feinseifen, die unter anderem auch Duftöle und Farbstoffe enthalten, gibt es desweiteren medizinische Seifen (Zusatz von Desinfektions- oder Arzneimitteln) und Sandseifen (Zusatz von z.B. Bimsstein).

Seife ist das am meisten hergestellte Tensid überhaupt. Zum reinigen von Wäsche

wird sie heute aber nicht mehr eingesetzt.

2. Moderne Waschmittel

Die folgende Tabelle zeigt, welche Substanzen sich in modernen Waschmitteln befinden.

Im folgenden sollen die hervorgehobenen Substanzen näher betrachtet werden.

2.1 Tenside

Wie schon oben erwähnt sind Tenside oberflächen- und grenzflächenaktive Substanzen. Tenside sind also dazu in der Lage, Grenzflächenspannungen an Phasengrenzen herabzusetzen. Diese Eigenschaft lässt sich durch den charakteristischen Aufbau der Tensidmoleküle erklären. Tensidmoleküle besitzen sowohl hydrophile, als auch lipophile funktionelle Gruppen. Tenside sind somit amphiphil, d.h. sie „lieben“ sowohl Wasser, als auch Fett. Diese beschriebene Struktur eines Tensidmoleküls lässt sich am besten mit Hilfe des Streichholzmodells veranschaulichen.

Es stellt sich allerdings weiterhin die Frage, weshalb Tenside die Grenzflächen- bzw.

Oberflächenspannung herabsetzen könne. Aufschluss hierüber können folgende Demonstrationen liefern.

Waschaktive Substanzen Tenside, Bleichmittel, Enzyme

Gerüststoffe Ionenaustauscher, Cobuilder, Alkalien

Optische Aufheller

Weitere Hilfsstoffe Schaum-, Vergrauungs-, Farbübertragungs-, Korossionsinhibitoren, Duftstoffe

Abb. 4: Streichholzmodell eines Tensidmoleküls

Demonstration 1:

Tenside in wässriger Lösung

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

Wasser ---- --- --- 500 ml

Geräte:

 Kristallisierschale (Durchmesser: 12 cm)

 Tensidmolekülmodelle

Durchführung:

Die Kristallisierschale wird mit Wasser befüllt. Anschließend gibt man die Tensidmolekülmodelle auf unterschiedliche Weise (mit dem hydrophoben bzw. mit dem hydrophilen Molekülteil zuerst usw.) hinzu.

Beobachtung:

Man erkennt, dass sich die Tensidmolekülmodelle in einer Schicht an der Wasseroberfläche anlagern, wobei der hydrophobe Molekülteil aus dem Wasser herausragt, der hydrophile hingen in das Wasser hinein.

Auswertung:

Gibt man Tenside in Wasser, so bildet sich zuerst eine monomolekulare Tensidschicht an der Oberfläche des Wassers aus. Eine solche Anordnung ist energetisch günstig, da hierbei die hydrophoben Tensidreste aus dem Wasser herausragen und sich somit den Wechselwirkungen mit dem Wasser entziehen können. Die hydrophilen Tensidmolekülteile ragen in das Wasser hinein, sie stehen also mit ihm im Kontakt. So werden durch die hydrophilen Tensidmolekülteile die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen verringert. Dadurch nimmt die Oberflächenspannung des Wassers ab.

Bei einer Erhöhung der Tensidkonzentration lösen sich die Tensidmoleküle

molekular im Wasser. Da die hydrophoben Molekülteile ein großes Bestreben haben

sich der Wechselwirkung mit dem Wasser zu entziehen findet eine Micellenbildung statt. Hierbei lagern

sich die hydrophoben Molekülteile im inneren der Micelle (ca. 50 bis 1000 Molekülteile) aneinander an;

sie werden durch Van der Waals Kräfte stabilisiert. Die

hydrophilen Molekülteile zeigen in Richtung Wasser. Micellen sind relativ große Teilchenverbände aus diesem Grund kann man bei Tensidlösungen, genau wie bei kolloidalen Lösungen, den Tyndall Effekt beobachten.

Zwischen der monomolekularen Tensidschicht an der Wasseroberfläche, den molekular gelösten Tensidmolekülen und den Micellen existiert ein dynamisches Gleichgewicht.

Als kritische Micellenbildungskonzentration bezeichnet man die Tensidkonzentration, ab der die Micellenbildung einsetzt. Ab diesem Punkt findet keine Herabsetzung der Oberflächenspannung mehr statt.

Demonstration 2:

Erniedrigung der Grenzflächenspannung

Chemika lien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge Öl (angefärbt

mit Sudanblau)

---- --- --- 5 g

Seifenlösung --- --- --- 200 ml

Abb. 5: Tenside in wässriger Lösung

Geräte:

 Enghalsschliffflasche (50 ml)

 Becherglas (1 l, hohe Form)

Durchführung:

In die Enghalsschliffflasche werden 50 ml des mit Sudanblau angefärbten Öls gefüllt, mit dem Stopfen verschlossen und in das Becherglas gestellt. Dieses wird mit 800 ml Wasser aufgefüllt. Jetzt entfernt man den Stopfen der Enghalsschliffflasche. Ist dies geschehen, so gießt man so lange Seifenlösung hinzu, bis das Öl aus der Flasche hinaus an die Wasseroberfläche fließt.

Beobachtung:

Nach dem Entfernen des Stopfens befindet sich das Öl noch immer in der Flasche, obwohl Öl eine geringere Dichte als Wasser hat. Erst nach Zugabe von Seifenlösung fließt das Öl aus der Flasche heraus.

Auswertung:

Zwischen Wasser und Öl bildet sich eine Grenzfläche aus, deren Spannung verhindert, dass das Öl trotz der niedrigeren Dichte

aus der Flasche austreten kann. Die Ursache für die Ausbildung von Grenzflächen zwischen Wasser und Öl sind die unterschiedlichen Oberflächen- spannungen der beiden Phasen. Je größer die Differenz zwischen den beiden Oberflächen- spannungen ist, desto größer ist die Grenzflächen- spannung. Ist diese gleich Null, so verschwindet die

Grenzfläche und somit auch die Spannung. Durch Zugabe der Seifenlösung wird die Oberflächenspannung des Wassers an der Grenzfläche zwischen Wasser und Öl herabgesetzt. Somit wird die Differenz zwischen den Oberflächenspannungen Wasser und Öl geringer, d.h. die Grenzflächenspannung wird vermindert und somit kann das Öl aus der Flasche herausfließen.

Anhand dieser beiden Demonstrationen ist nun also klar geworden, was es bedeutet, wenn man davon spricht, dass Tenside grenz- bzw. oberflächenaktiv sind.

Abb. 6: Erniedrigung der

Grenzflächenspannung

Wie schon erwähnt, sind Tenside aus unpolaren, hydrophoben und polaren, hydrophilen Molekülteilen aufgebaut. Die Einteilung der Tenside in Tensidklassen erfolgt nach Art und Ladung des hydrophilen Molekülteils. Man unterscheidet vier verschiedene Tensidklassen; anionische Tenside, kationische Tenside, amphotere Tenside und nichtionische Tenside. Diese vier Tensidklassen seien im folgenden näher dargestellt:

1. Anionische Tenside: Bei den anionischen Tensiden trägt der hydrophile Tensidmolekülteil eine negative Ladung.

Solche Gruppierungen können z.B. Sulfate wie bei den Fettalkoholsulfaten sein.

Auch die herkömmlichen Seifen sind anionische Tenside. Die anionischen Tenside stellen den größten Anteil an Tensiden in modernen Waschmitteln, Geschirrspülmitteln, Shampoos usw.

2. Kationische Tenside: Bei den kationischen Tensiden trägt der hydrophile Tensidmolekülteil eine positive Ladung.

Zu den kationischen Tensiden gehören z.B. quatären Ammoniumsalze.

In Waschmitteln spielen die kationischen Tenside als waschaktive Verbindung keine

Rolle, da sie zum einen zusammen mit den anionischen Tensiden waschinaktive

Salze bilden und zum anderen sich, an den meist negativ geladenen,

Faseroberflächen anlagern. Kationische Tenside werden hauptsächlich als

Weichmacher in Weichspülern eingesetzt. Dabei sorgt Anlagerung der kationischen

Tenside an der Faseroberfläche für eine Veränderung der Oberflächeneigenschaft

der Faser; sie fühlt sich weicher an.

3. Amphotere Tenside: Bei den amphoteren Tensiden trägt der hydrophile Tensidmolekülteil sowohl eine positive als auch eine negative Ladung.

Amphotere Tenside sind Ampholyte, da sie sowohl mit Basen, als auch mit Säuren Reagieren können. Sie besitzen eine keimtötende Wirkung und eine gute Waschwirksamkeit. Ihr Einsatz in Waschmittel ist jedoch sehr beschränkt, da sie in der Herstellung sehr teuer sind. Hauptsächlich werden die amphoteren Tenside in Shampoos oder Badezusätzen eingesetzt.

4. Nichtionische Tenside: Bei den nichtionischen Tensiden trägt der hydrophile Tensidmolekülteil keine Ladung.

Solche Gruppierungen können z.B. Glykolethergruppen sein. Nichtionische Tenside sind in ihrer Produktion ebenfalls recht teuer, weshalb sie nur in geringem Maße in Waschmitteln eingesetzt werden. Wegen ihrer guten Hautverträglichkeit werden die nichtionischen Tenside hauptsächlich in Kosmetik- und Lebensmitteln eingesetzt.

Versuch 2:

Herstellung von Dodecylsulfat

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

C

H

OH X

38 --- 5 – 10 ml

H

SO

(konz.) C 35 26, 30, 45 1 ml

NaOH-Lösung (w = 0,2)

C 35 26, 36, 37, 39,

45

5 - 10 ml

Geräte:

 1 Demonstrationsreagenzglas + Ständer

 1 Tiegelzange

 2 Tropfpipetten

 1 Bunsenbrenner

 pH-Papier

Durchführung:

Man überführt 5 ml Dodecanol in das Demonstrationsreagenzglas, erhitzt es über der Flamme des Bunsenbrenners und versetzt es anschließend mit einigen Tropfen konz. Schwefelsäure, bis die Lösung eine leicht bräunliche Färbung annimmt.

Anschließend wird mit Natronlauge neutralisiert.

Beobachtung:

Nach der Neutralisation mit Natronlauge entstehen zwei Phasen, wobei die obere Phase nach Abkühlung fest wird.

Auswertung:

Bei dieser Reaktion reagiert Dodecanol mit Schwefelsäure und Natronlauge zu Dodecylsulfat und Wasser.

Der Mechanismus dieser Reaktion ist wie folgt zu erklären. In einem ersten Schritt wird aus Dodecanol und konz. Schwefelsäure in einer nucleophilen Substitution zweiter Ordnung ein Schwefelsäureester und zwar Schwefelsäuredodecylester gebildet.

OH

H

H

O

SO₃H

+ H₂O HSO₄

H

-

HSO₄

-

O

+

O+ OH

1) H₂SO₄ NaOH 2)

+ H₂O O

SO₃

-

Na⁺

In einem zweiten Schritt wird der gebildete Schwefelsäuredodecylester mit Natronlauge neutralisiert und man erhält als Produkt Dodecylsulfat, ein Aniontensid, welches nach dem Abkühlen die feste Phase bildet. Die zweite, flüssige Phase besteht aus überschüssiger Natronlauge und dem bei der Reaktion gebildeten Wasser.

Um feststellen zu können, dass bei der Reaktion wirklich das gewünschte Aniontensid entstanden ist, führt man den nächsten Versuch durch.

Versuch 3:

Nachweis von anionischen und kationischen Tensiden

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

C

H

O

F, X

11, 36,

66, 67

16, 26, 33 40 ml

Weichspülerlösung --- --- --- 10 ml

Vollwaschmittellös. --- --- --- 10 ml

Tensidlösung --- --- --- 10 ml

Tensidindikator

Methylenblau/Methylorange

X

22 22, 36/37, 45 5 ml

Geräte:

 4 Demonstrationsreagenzgläser + Ständer

 1 Tropfpipette

O SO₃H

O SO₃

-

Na + H₂O

Na+ _OH

-

 Spatel

 Gummistopfen (NS 29)

Durchführung:

In das erste Demonstrationsreagenzglas gibt man ca. 10 ml Wasser, in das zweite Demonstrationsreagenzglas gibt man 10 ml Weichspülerlösung, in das dritte Demonstrationsreagenzglas gibt man 10 ml Vollwaschmittelösung und in das vierte Demonstrationsreagenzglas überführt man eine Spatelspitze des hergestellten Dodecylsulfats und löst es in 10 ml Wasser.

Anschließend setzt man jedem Reagenzglas ca. 10 Tropfen des Tensidindikators (50 mg Methylenblau, 50 mg Methylorange in je 30 ml Wasser, zusammengeben, 5 ml 0,1 molare Schwefelsäure hinzugeben und auf 100 ml mit Wasser auffüllen) zu, schüttelt durch und überschichtet mit Essigsäureethylester und schüttelt erneut.

Beobachtung:

Nach dem Schütteln ist die organische Phase des ersten Reagenzglases unverändert, die des zweiten hat sich gelb gefärbt, die des dritten und vierten hat sich blau verfärbt.

Auswertung:

In Weichspülern befinden sich wie schon erwähnt kationische Tenside. Die kationischen Tenside

besitzen eine positive Ladung, die zusammen mit Methylorange ein in

Essigsäureethylester lösliches Salz bilden kann.

Aus diesem Grund ist im zweiten Reagenzglas eine Gelbfärbung der organischen Phase zu erkennen. In Vollwaschmitteln befinden sich anionische Tenside. Die anionischen Tenside besitzen eine negative Ladung, die zusammen mit Methylenblau ein in Essigsäureethylester lösliches Salz bilden kann.

Aus diesem Grund ist im dritten Reagenzglas eine Blaufärbung der organischen Phase zu erkennen.

Für die Blaufärbung im vierten

Reagenzglas, dem Reagenzglas mit der Dodecylsulfatprobe gilt obige Begründung analog.

Der Grund, weshalb sich im ersten

Reagenzglas keine Färbung der organischen Phase einstellt ist der, dass im Wasser weder anionische noch kationische Tenside vorhanden sind, die mit einem der beiden Farbstoffe, ein in der organischen Phase lösliches Salz bilden könnten.

Wie schon im Kapitel „Geschichte des Waschens“ erwähnt, wird in modernen Waschmitteln Seife nicht mehr als Tensid eingesetzt. Dies ist durch drei wesentliche Nachteile, die die Seife beim Wäschewaschen mit sich bringt begründet.

1. Seifen reagieren stark alkalisch.

R (CH₂)_n COO^O-_(aq)+H₂O_(aq) R (CH₂)_n COOH_(s)+^O-OH_(aq)

Bei der Reaktion von Seifenanionen mit Wasser entstehen schwerlösliche Fettsäuren, und Hydroxidionen. Dieses alkalische Milieu kann zur Verfilzung von Naturfasern wie Wolle und Seide führen.

2. Mit Säuren wie Buttersäure (aus dem Schweiß), Zitronensäure (Obst), bilden Seifen ebenfalls schwerlösliche Fettsäuren.

R (CH

)

COO

+ H

O

R (CH

)

COOH

+ H

O

Diese können sich auf dem Gewebe ablagern und führen zur Vergrauung des Gewebes.

3. Mit hartem Wasser (Wasser mit vielen Calcium- und Magnesiumionen) bilden sich schwerlösliche Kalkseifen.

R (CH

)

COO

+ R (CH

)

COOH

2

Ca

Ca ( )

Diese können sich ebenfalls auf dem Gewebe ablagern. Zum anderen gehen die Seifenanionen dem Waschprozess verloren.

2.2 Bleichmittel

Farbstoffhaltige Verschmutzungen wie z.B. Rotwein, Kaffee, Tinte oder Fruchtsäften, können nicht allein durch den Einsatz von Tensiden vollständig von der Textilfaser entfernt werden.

Bis in die Mitte des 19. Jhd. hinein diente die Rasenbleiche zur Entfernung farbstoffhaltiger Verschmutzungen. Bei der Rasenbleiche wurde die Wäsche auf dem Rasen ausgelegt und somit den Sonnenstrahlen ausgesetzt.

Bei der oxidativen Bleiche, welche beim Bleichen von Wäsche zum Einsatz kommt, werden die konjugierten π-Elektronensysteme chromophorer Verbindungen oxidativ zerstört. Während des Bleichvorgangs wird Wasserstoffperoxid freigesetzt, aus dem sich dann atomarer Sauerstoff bildet, dieser ist dann für die oxidative Bleichwirkung verantwortlich. Bei der Rasenbleiche wird der atomare Sauerstoff aus Wasser mit Hilfe der kurzwelligen Sonnenstrahlung gewonnen. Das Chlorophyll des Rasens unterstützt diesen Prozess. Heute erfolgt das Bleichen der Wäsche nicht mehr mittels Rasenbleiche; die Bleichmittel befinden sich in den Waschmitteln. Dies führt zu einer kontrollierten Bleichung schon während des Waschvorgangs und bringt darüber hinaus auch eine erhebliche Zeitersparnis mit sich.

Das in Deutschland als erstes (1907 Persil) und am meisten benutzte Bleichmittel ist Natriumperborat. Es bildet in wässriger Lösung das starke Oxidationsmittel Wasserstoffperoxid. Bei Temperaturen von 60°C ist die Peroxidbleiche optimal. Bei niedrigeren Temperaturen ist der Einsatz von Bleichaktivatoren notwendig. Als Bleichaktivator wird in Waschmitteln sehr oft Tetraacetylethylendiamin (TAED) eingesetzt.

Versuch 4:

Nachweis der Bleichwirkung

Chemikalien :

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

Tinte --- --- --- 5 ml

Colorwaschmittell. --- --- --- 10 ml

Vollwaschmittellös. --- --- --- 10 ml

Geräte:

 3 Reagenzgläser

 1 Reagenzglasständer

 1 Tropfpipette

Durchführung:

In das erste Reagenzglas gibt man etwas Tinte aus einer Tintenpatrone. In das zweite Reagenzglas gibt man 10 ml Colorwaschmittellösung (w = 0,1) und in das dritte 10 ml Vollwaschmittellösung (w = 0,1). Nun gibt man als erstes 3 bis 5 Tropfen der Tinte zu der Colorwaschmittellösung und schüttelt diese gut durch. Anschließend führt man selbiges mit der Vollwaschmittellösung durch.

Beobachtung:

Bei der Tintenzugabe zu dem Colorwaschmittel tritt eine Blaufärbung ein. Bei der Tintenzugaben zum Vollwaschmittel entfärbt sich die zugetropfte Tinte und eine Verfärbung wird verhindert.

Auswertung:

Im Wasser zerfällt das Natriumperborat in Wasserstoffperoxid und Natriumhydrogenborat.

Im alkalischen Milieu der Waschflotte reagiert Wasserstoffperoxid zu Perhydroxidanionen.

Bei Temperaturen oberhalb von 60°C zerfallen die Perhydroxidanionen zu atomarem Sauerstoff und Hydroxidionen.

Bei Temperaturen unterhalb von 60°C (wie in unserem Fall), zerfallen die Perhydroxidanionen nicht in ausreichendem Maße. Daher werden Waschmitteln

N CH₂ CH₂ N C

C O O

CH₃

CH₃ C

C O O CH₃

CH₃

CH₂ CH₂ N C O

CH3

C O CH3

H3C C O O H O

+

- -

N H O O

H O O

-

-

O

O O

H₃C C O O H O

2 + H₃C C O O

O

H₃C C O O

H O

2 O

-

H₃C C O O O

CH₂ CH₂ N C O

CH₃ C

O CH₃

N

H H

H

+

Bleichaktivatoren wie TAED zugesetzt. TAED reagiert mit Wasserstoffperoxid zu Peressigsäureanionen und Diacetylethylendiamin. Durch Reaktion eines Peressigsäureanions mit einem Peressigsäuremolekül entsteht atomarer Sauerstoff und Essigsäure.

Versuch

Im Wasser zerfällt Natriumperborat in Wasserstoffperoxid und Natriumhydrogenborat.

Im alkalischen Milieu der Waschflotte reagiert das Wasserstoffperoxid zu

Perhydroxidanionen. Die Perhydroxidionen und der aus ihrem Zerfall entstehende atomare (nascierende) Sauerstoff sind die eigentlichen Oxidationsmittel.

Wasserstoffperoxid + Hydroxydion Wasser + Perhydroxylion

Durch die Oxidation der Farbstoffmoleküle werden die Farbstoffflecken aus den Textilien entfernt. Neuerdings wird Natriumperborat auch eingesetzt, um ein Verfärben der Wäsche, bedingt durch das "Ausbluten" einzelner Wäschestücke, zu verhindern.

In den letzten Jahren wird der Hydratanteil im Bleichmittel reduziert. Der Grund dafür ist, dass die Monohydratform gegenüber der Tetrahydratform einen höheren

Aktivsauerstoffanteil aufweist. Damit wird in den Waschmitteln mehr Platz für andere waschwirksame Bestandteile frei.

Mit Hilfe von TAED kann schon bei Temperaturen um 40°C eine gute Bleichwirkung erzielt werden. Der Grund hierfür ist darin zu finden, dass das Peressigsäureanion ein größeres Oxidationspotential hat als das Perhydroxidanion.

2.3 Enzyme

Abb. 7: Bleicheffekt mit/ohne TAED

Enzyme sind hochmolekulare Eiweißverbindungen, die chemische Prozesse katalysieren oder überhaupt erst ermöglichen. Die Einteilung der Enzyme erfolgt nach ihrer Wirkungsweise; die Benennung nach dem von dem Enzym gespaltenen Stoff mit der Endung –ase.

In Waschmitteln wird hauptsächlich ein Mix aus vier verschiedene Enzyme (Proteasen, Amylasen, Cellulasen, Lipasen) eingesetzt. Weitere Enzymklassen (Oxidasen, Peroxidasen) zum Waschmitteleinsatz befinden sich zur Zeit in den Entwicklungs- bzw. Optimierungsphasen. Langfristig gesehen wird die Produktpalette an in Waschmitteln eingesetzten Enzymen steigen.

Im folgenden sei nun auf die zur Zeit in Waschmitteln enthaltenen Enzyme näher eingegangen.

Proteasen: Proteasen spalten Eiweißmoleküle (also Proteine) in lösliche Bruchstücke, die dann besser mittels Tensiden

von der Textilfaser abgelöst werden können.

Die Eigenschaft, dass bestimmte Enzyme, die in der Bauchspeicheldrüse gebildet werden, dazu in der Lage sind eiweißhaltige Ver- schmutzungen aus Textilien zu entfernen

wurde schon zu Beginn des 20. Jhd. durch den Chemiker Otto Röhm entdeckt. Das Enzym Trypsin (eine Serin-Protease), ist allerdings zu empfindlich gegenüber anderen Waschmittelinhaltsstoffen.

Zu Beginn der 60er Jahre gelang die Synthese einer alkalischen Serinprotease (Subtilisin) aus Bakterienkulturen (bacillus subtilis). Subtilisin wird, anders als Trypsin, in Waschmitteln eingesetzt, da es in Waschmitteln seine Wirkung optimal entfalten kann. Subtilisin hat sein Stabilitätsoptimum bei 60°C, das pH- Optimum ist zwischen pH 10 und pH 11.

Aus diesem Grund eignet sich Subtilisin unter anderem zum Waschen, da bei

Abb. 8: Enzymatische Zersetzung von Eigelb durch Proteasen

Abb. 9: Subtilisin

pH-Werten um pH 10 und Temperaturen zwischen 30°C und 95°C (oft aber bei 60°C) gewaschen wird. Zusätzlich wird Subtilisin durch Ca

-Ionen stabilisiert.

Darüberhinaus weist Subtilisin eine geringe Selektivität auf, so dass das Enzym dazu in der Lage ist Peptidbindungen zwischen unterschiedlichen Aminosäuren zu spalten.

Das aktive Zentrum des Subtilisins besteht, genau wie bei den übrigen Serin- Proteasen, aus einer katalytischen Triade, bestehend aus Aspara- ginsäure, Histidin und Serin.

Amylasen: Amylasen spalten Stärkemoleküle in den Zweifachzucker Maltose.

Amylasen sorgen für verbesserte Waschergebnisse gegenüber kohlenhydrathaltigen Anschmutzungen wie z.B. Nudeln, Reis, Bratensauce oder Pudding. Es lassen sich zwischen Amylasen und Proteasen erhebliche Synergie-Effekte feststellen. Dies liegt daran, dass die Amylase die Stärke an der Oberfläche des Schmutzes abbaut und so die Proteasen besser an die im Schmutz befindlichen Eiweiße herankommen.

Cellulasen: Cellulasen spalten Cellulose in Cellobiose. Die an der Faseroberfläche befindlichen Mikrofibrillen (bestehend aus Cellulose) werden demnach durch die Cellulase abgebaut. Dies führt zu einer glatteren Faseroberfläche, zu einem weich-griffigen Gewebe und einer Auffrischung der Faserfarbe. Durch die Cellulase werden ebenfalls feine Schmutzpartikel, die sich in den Mikrofibrillen befinden, freigesetzt, so dass sie anschließend von den Tensiden entfernt werden können.

Cellulase wird in Deutschland seit 1992 überwiegend in Colorwaschmitteln verwendet.

Für den Menschen ist sie, da der menschliche Körper keine Cellulose enthält, völlig ungefährlich.

Abb. 11: Mikrofibrillen

Abb. 10: Katalytische Triade

Lipasen: Lipasen entfernen Fette und Öle bei Temperaturen um 20°C. Oberhalb dieser Temperaturen ist die Waschwirksamkeit von Tensiden ausreichend. Um eine optimale Waschwirkung bei unterschiedlichen Temperaturen erzielen zu können, wird in Waschmitteln eine Kombination aus Tensiden und Lipasen eingesetzt. Lipasen spalten die Fettmoleküle zwischen dem Glycerinmolekülrest und den Fettsäureresten.

Die Funktion, die alle, in Waschmitteln eingesetzte, Enzyme haben, ist die der enzymatisch katalysierten Zersetzung des Faserschmutzes.

Schematisch kann man sich die Zersetzung des Schmutzes mit Hilfe der Induced-Fit- Theorie erklären.

Nähert sich das Substrat dem Enzym, so tritt das Substrat mit dem

aktiven Zentrum des Enzyms in Wechselwirkung. Hierdurch wird eine Konformationsänderung des aktiven Zentrums hervorgerufen, so dass zwischen Enzym und Substrat ein Enzym-Substratkomplex ausbilden kann. Das Substrat wird gespalten und die Produkte können das aktive Zentrum des Enzyms verlassen.

Die Klärung der Frage, ob durch Enzyme neue Gefahren für die Gesundheit entstehen können hängt mit der Eigenschaft insbes. von Proteasen zusammen.

Proteasen zersetzten Proteine, ohne zwischen Proteinen als Schmutz auf der Wäsche oder als Gewebe des Körpers zu unterscheiden. Gerade durch das Inhalieren von Enzymstaub bei der Herstellung der Enzyme, gab es Meldungen über Lungenschäden und Allergien. Um gesundheitliche Schäden dieser Art zu vermeiden, kommen heute Enzyme nur noch in gecoateter Form, also in sogenannten prills in den Handel. Dies bedeutet, dass die Enzyme mit einem wachsähnlichen Stoff ummantelt werden, der sich dann beim Waschen im warmen Wasser auflöst. Durch die Ummantelung soll verhindert werden, dass durch Abrieb feiner Enzymstaub entsteht, der eingeatmet werden könnte.

Das Bundesumweltamt sieht keine Gefährdung der Verbraucher durch Enzyme.

Abb. 12: Schematische Darstellung einer enzymatischen Katalyse

Versuch 5:

Nachweis der Proteasewirkung mittels Gelatine

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge Gelatine

(w = 0,04)

--- --- --- 25 ml

Subtilisin-Lösung --- --- --- 5 ml

Vollwaschmittellös. --- --- --- 5 ml

Geräte:

3 Reagenzgläser 1 Reagenzglasständer

1 Becherglas (250 ml) mit Eis 1 Becherglas (50 ml)

1 Glasstab 1 Tropfpipette

Durchführung:

In das erste Reagenzglas füllt man ca. 5 ml Wasser, in das zweite 5 ml Subtilisinlösung (50 mg in 5 ml Wasser) und in das dritte 5 ml der Vollwaschmittellösung (250 g in 5 ml Wasser).

Anschließend stellt man die Gelatinelösung (1 g Gelatine in 25 ml Wasser) her und gibt mit Hilfe der Pipette in jedes der Reagenzgläser 5 ml der Gelatinelösung schüttelt durch und stellt die Reagenzgläser zum Abkühlen in das Eisbad.

Beobachtung:

Nach dem Abkühlen ist zu erkenne, dass die Lösung im Reagenzglas eins ausgehärtet, die beiden übrigen Lösungen hingegen noch immer flüssig sind.

Auswertung:

In Waschmitteln befindet sich, wie schon vorher erwähnt, ein Mix aus verschiedenen

Enzymen. Darunter befindet sich auch Proteasen, insbes. die alkalische Serin-

Protease Subtilisin. Subtilisin katalysiert enzymatisch den Abbau von Proteinen. Da

Gelatine ein Protein ist, lässt sich auch so die Beobachtung, dass keine Aushärtung

der Lösung in den Reagenzgläsern eins und zwei zu erkennen war, erklären. Denn Subtilisin hat die Spaltung der Peptidbindungen der Gelatine ermöglicht.

Der Mechanismus der erfolgten enzymatischen Katalyse lässt sich wie folgt erklären.

In einem ersten Schritt wird das Proton der Hydroxidgruppe der Serins auf den Imidazolring des Histidins übertragen. Dies geschieht, indem das freie Elektronenpaar des Stickstoffatoms des Imidazolrings sich das Proton der Hydroxidgruppe der Serins greift. Nun kann das freie Elektronenpaar des negativ geladenen Sauerstoffatoms nucleophil das Carbonylkohlenstoffatom der Peptidbindung angreifen und es bildet sich ein tetraedrisches Zwischenprodukt.

Die positive Ladung des Imidazolrings wird zum Teil durch das Asparagat neutralisiert.

Desweiteren sorgt das Asparagat dafür, dass der Imidazolring die richtige Konformation

einnimmt, so dass sich zwischen dem Zwischenprodukt und dem Imidazolring Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden können. Desweiteren bilden sich zwischen dem Zwischenprodukt und N-H Gruppierungen der Hauptkette

Wasserstoffbrückebindungen aus. Diese Ausbildung der

Wasserstoffbrückenbindungen stabilisiert und ermöglicht dadurch erst, dass sich das tetraedrische Zwischenprodukt bildet.

CH₂

O H N N O

CH₂

O

O-

CH₂

H

C O R₁ R₂ N

H

His Ser

Asp

N

N H

H

CH₂

O H N N O

CH₂

O

O-

CH₂

C R₁

O

O- O

N H R₂

His Ser

Asp

N

N H

H

Durch die erneute Ausbildung der Doppelbindung zwischen dem Carbonylkohlenstoffatom und dem –sauerstoffatom wird die Peptidbindung zwischen dem Carbonyl-

kohlenstoffatom und dem

Stickstoffatom aufgebrochen.

Das freie Elektronenpaar des negativ geladenen Stickstoffatoms greift sich jetzt

ein Proton des positiv geladenen Imidazolrings.

Als Reaktionsprodukt erhält man ein Amin, das aus dem aktiven Zentrum des Enzyms herausdiffundiert und eine am Serin gebundene Estergruppierung.

In einem zweiten Schritt findet eine Esterhydrolyse statt. Hierbei wird ein Proton eines Wassermoleküls auf das Ladungsübertragungssystem (Asparaginsäure, Histidin) übertragen.

Dies geschieht, indem sich das freie Elektronenpaar des Stickstoffatoms des Imidazolrings sich ein Proton des Wassermoleküls greift. Nun kann das das freie Elektronenpaar des gebildeten Hydroxidions nucleophil das Carbonylkohlenstoffatom der Esterbindung angreifen.

CH₂

O H N N O

CH₂

O-

O

CH₂

C R₁ H O

O H Asp

His Ser

N

N H

H CH₂

O H N N O

CH₂

O

O-

CH₂

C R₁

R₂ N H

O

Asp H

His Ser

N

N H

H

Man erhält erneut ein tetraedrisches Zwischenprodukt, dessen Bildung genau wie im vorherigen Schritt durch die Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen dem Imidazolring des Histidins und dem Zwischenprodukt, sowie zwischen N-H Gruppierungen der Hauptkette und dem Zwischenprodukt gewährleitstet wird.

Durch die erneute Ausbildung der Doppelbindung zwischen dem Carbonylkohlenstoffatom und dem –sauerstoffatom wird die Esterbindung aufgespalten. Das freie Elektronenpaar des negativ geladenen Sauerstoffatoms des Serins greift sich nun ein Proton des positiv geladenen Imidazolrings des Histidins.

Als Reaktionsprodukt erhält man eine Carbonsäure und die katalytische Triade in ihrer ursprünglichen Form. In einem nächsten Schritt wird die Carbonsäure deprotoniert und das Carbonsäureanion diffundiert aus dem Aktiven Zentrum des Subtilisins.

CH₂

O H N N O

CH₂

O-

O

CH₂

H

C O R₁ H

Asp O

His Ser

N

N H

H CH₂

O H N N O

CH₂

O

O-

CH₂

C R₁ H

O

O - O

O

Asp

His Ser

N

N H

H

Demonstration 3:

Wirkungsweise von Cellulase in Waschmitteln

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

Zwiebelschalen --- --- --- 1 g

Colorwaschmittel --- --- --- 0,2 g

Vollwaschmittel --- --- --- 0,2 g

Geräte:

 3 Reagenzgläser

 1 Reagenzglasständer

 2 Spatel

 1 Bunsenbrenner

 Reagenzglasklammer

Durchführung:

In jedes Reagenzglas gibt man etwa die gleiche Menge an Zwiebelschalen und füllt mit 10 ml Wasser auf. In das zweite Reagenzglas gibt man nun eine Spatelspitze Vollwaschmittel, in das dritte eine Spatelspitze Colorwaschmittel. Anschließend erhitzt man alle Reagenzgläser über dem Bunsenbrenner und wartet ca. 1 bis 2 Stunden.

Beobachtung:

Im ersten Reagenzglas ist eine leichte Braunfärbung des Wassers zu erkennen, im zweiten ist das Wasser wesentlich heller und die Zwiebelschale ausgeblichen, im dritten ist die Braunfärbung des Wassers wesentlich intensiver, als im ersten.

Auswertung:

Die Zwiebelschale besteht zu einem großen Teil aus Cellulose. Cellulose ist ein

Polysaccharid, bestehend aus 1, 4 verknüpften β–D–Glucoseeinheiten. Cellulose

besteht aus einzelnen Cellulosesträngen, die innerhalb und untereinander mittels

Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden sind.

In der Zwiebelschale befindet sich ein brauner Farbstoff, der sich zu einem geringen Teil im Wasser löst (Braunfärbung im ersten Reagenzglas), der Rest des Farbstoffs ist in der Zwiebelschale eingeschlossen. Durch die Cellulase in den Waschmitteln wird die Cellulose an der Zwiebelschale abgebaut, so dass sich der in der Zwiebelschale

befindliche Farbstoff im Wasser lösen kann (starke Braunfärbung im dritten Reagenzglas).

Durch die in Vollwaschmitteln enthaltenen Bleichmittel wird im zweiten Reagenzglas der braune Farbstoff aus den Zwiebelschalen entfärbt, so dass sowohl die Zwiebelschalen weiß erscheinen und die Lösung eine helle Färbung aufweist.

Die bei diesem Versuch ablaufende Reaktion (Abbau von Cellulose mittels Cellulase) lässt sich mit Hilfe folgender Reaktionsgleichung beschrieben.

Abb. 13: Wirkungsweise von Cellulase

2.4 Gerüststoffe

Gerüststoffe sind neben den Tensiden eine der wichtigsten Komponenten in Waschmitteln. Die Gerüststoffe lassen sich in drei Gruppen unterteilen. Zum eine in die Gruppe der Ionenaustauscher und zum anderen in die Gruppen der Cobuilder und in die der Alkalien.

Die Aufgabe dieser Substanzen sind die Entfernung der Wasserhärte (Mg

, Ca

), die Verbesserung der Tensideigeschaften, der Waschwirksamkeit gegenüber Pigmentschmutz, ein gutes Schmutztragevermögen und das Verhindern von Kalkablagerungen auf Textilien und in der Waschmaschine.

Im folgenden sei näher auf die Eigenschaft der Gerüststoffe als Enthärter eingegangen.

In den 50er wurden hohe Dosen an Natriumcarbonat (Soda) verwendet, um die Wasserhärte beim Waschen zu erniedrigen. Da allerdings die Carbonat-Anionen mit Ca

-Ionen Kalk bilden können, der sich dann in der Waschmaschine und auf der Gewebefaser ablagert, wurde recht bald der Anteil von Soda in Waschmitteln reduziert. Zur Entfernung der Wasserhärte wurde dann bis in die 70er Jahre hinein Pentanatriumtriphosphat (Komplexbildner) verwendet. In Wasser dissoziiert er in ein fünffach geladenes Triphosphat-Anion und in Na

-Ionen. Das Triphosphat-Anion kann Erdalkali-Ionen komplex binden und somit aus der Lösung entfernen.

Jedoch trägt Pentanatriumtriphosphat erheblich zur Eutrophierung stehender und langsam fließender Gewässer bei, so dass es heute in Waschmitteln kaum noch Verwendung findet.

Heute werden in Waschmitteln Zeolithe eingesetzt, um die Wasserhärte zu erniedrigen. Zeolithe fungieren

hierbei als Ionenaustauscher.

Zeolithe sind Alkalialuminiumsilicate unterschiedlicher Zusammen- setzung. In ihnen sind die vierwertigen Silicium-Ionen des SiO

- Gitters teilweise durch dreiwertige

Aluminium-Ionen ersetzt. Deshalb entsteht pro Aluminium eine negative Überschussladung. Durch diese dreidimensionalen Kristallgitter ziehen sich regelmäßige Kanäle mit definierter Größe. In diesen Hohlräumen werden Alkali- Ionen eingelagert, so dass die Zeolithe nach außen hin elektrisch neutral sind. Die

Abb. 15: Zeolith

Abb. 14: Zeolithgitter

Alkali-Ionen können problemlos, ohne die Gitterstruktur zu zerstören, durch Erdalkali-Ionen ausgetauscht werden. Daher eignen sich Zeolithe auch als Wasserenthärter. Zeolithe sind wasserunlöslich und kommen in der Natur vor; lassen sich aber auch synthetisch herstellen.

In Waschmitteln wird hauptsächlich das synthetisch hergestellte Zeolith A eingesetzt.

Der Ionenaustausch mit Zeolithen erfolgt recht langsam. Aus diesem Grund kann es trotz allem noch zur Ausfällung von Erdalkalisalzen wie z. B. Kalk kommen. Die Wirksamkeit von Zeolithen ist daher nicht so gut, wie die des Pentanatriumtriphosphats. Um die Wirkung der Zeolithe zu unterstützen werden häufig Cobuilder den Waschmitteln zugesetzt. Als Cobuilder fungieren meist Polycarboxylate (wasserlösliche Salze langkettiger Polycarbonsäuren). Sie verhindern die Fällung schwerlöslicher Erdalkalisalze, indem sie den Kristallisationsprozess durch Adsorption an den Kristallisationskeimen stören.

Desweiteren fungieren die Poycarboxylate auch als Carrier, d.h. sie nehmen die Ca

-Ionen und Mg

-Ionen auf und geben sie an die Ionenaustauscher weiter.

Abb. 16: Entfernung der Wasserhärte

2.5 Optische Aufheller

Weiße Textilfasern bekommen nach einiger Zeit einen mehr oder weniger starken Gelbstich. Das kommt daher, dass die Fasern bevorzugt blaues Licht absorbieren.

Dies führt dazu, dass der Blauanteil des reflektierten Lichts vermindert wird und man die Komplementärfarbe des Blaus, also Gelb, wahrnimmt.

Bereits am Ende des 19. Jhd. versuchte man diesem Phänomen entgegenzuwirken, indem man den Waschmitteln blaue Farbstoffe zumischte, um so den Blauanteil des reflektierenden Lichts zu erhöhen. Allerdings wird durch die Zugabe von blauen Farbstoffen die Lichtreflektion im gesamten Spektrum geschwächt, so dass die Wäsche grau erscheint.

Heute setzt man in Waschmitteln optische Aufheller ein. Optische Aufheller sind Fluoreszezfarbstoffe, die das UV-Licht absorbieren und anschließend als sichtbares

blaues Licht

reflektieren.

Somit hat das von der Wäschefaser reflektierte Licht einen stärkeren Blauanteil und die Wäsche erscheint wieder „strahlend“

weiß.

Um wirklich wirksam

sein zu können, müssen die optischen Aufheller nach dem Waschen auf der Textilfaser bleiben. Dies kann nur durch Faserspezifische Farbstoffe erreicht werden.

Aus diesem Grund werden in Waschmitteln auch Gemische von optischen Aufhellern eingesetzt.

Abb. 17: Molekülgerüst von optischen Aufhellern

Demonstration 4:

Optische Aufheller

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge Colorwaschmittel-

lösung (w = 0,2) --- --- --- 10 ml

Vollwaschmittel-

lösung (w = 0,2) --- --- --- 10 ml

Geräte:

 2 Reagenzgläser

 1 Reagenzglasständer

 1 UV-Lampe

Durchführung:

In das erste Reagenzglas füllt man 10 ml Colorwaschmittellösung, in das zweite 10 ml Vollwaschmittellösung. Anschließend hält man zuerst das erste Reagenzglas, danach das zweite Reagenzglas unter die UV-Lampe.

Beobachtung:

Beim zweiten Reagenzglas ist im Gegensatz zum ersten eine Fluoreszenz zu erkennen.

Auswertung:

In Vollwaschmitteln werden, im Gegensatz zu Colorwaschmitteln, optische Aufheller eingesetzt, da mit Vollwaschmitteln hauptsächlich weiße Wäsche gewaschen wird.

Das UV-Licht der UV-Lampe wird von den optischen Aufhellern absorbiert und anschließend als sichtbares blaues Licht reflektiert. Dieser Effekt ist unter der UV-Lampe allerdings viel

stärker zu beobachten als bei normalem Licht. Abb. 18: Optischer

Aufheller

3. Der Waschvorgang

Beim Waschen wird der an der Textilfaser anheftende Schmutz von selbiger gelöst.

Der Schmutz, der sich an der Textilfaser befindet kann jedoch sehr unterschiedlich sein. Daher ist es sinnvoll den Schmutz je nach Schmutzart einzuteilen.

Schmutzart Beispiel

Pigmente Staub, Asche, Ruß

Fette/Öle/Mineralöle Hautfett, Kosmetika Wasserlösliche Stoffe Salze, Urin, Schweiß

Eiweißhaltige Stoffe Blut, Kakao, Milch Farbstoffhaltige Stoffe Obst, Rotwein, Tee, Kaffee

Beim Waschen verhelfen Tenside als grenzflächenaktive Teilchen dazu, die Textilfaser zu benetzen. Dies ist eine Grundlegende Voraussetzung dafür, dass der Waschvorgang stattfinden kann.

Dies soll mit Hilfe des nächsten Versuchs verdeutlicht werden.

Versuch 6:

Schmutzablösende Wirkung von Tensiden

Chemikalien:

Stoff Gefahrensymbol R-Sätze S-Sätze Eingesetzte Menge

Ruß --- --- --- 0,2 g

Seifenlösung

(w = 0,2) --- --- --- 80 ml

Geräte:

 2 Magnetrührer

 2 Rührfische

 2 Bechergläser (100 ml)

 2 Stoffläppchen

Durchführung:

In das erste Becherglas werden 80 ml Wasser und in das zweite 80 ml Seifenlösung eingefüllt, mit einem Rührfisch bestückt und jeweils auf einen Magnetrührer gestellt.

Anschließend gibt man in jedes der Bechergläser ein mit 0,1 g Ruß verunreinigtes Stoffläppchen und lässt die Lösungen rühren.

Beobachtung:

Schon nach sehr kurzer Zeit hat sich die Seifenlösung tiefschwarz gefärbt, wo hingegen das Wasser noch immer klar ist.

Auswertung:

Ruß ist ein Pigmentschmuzt und ist im wesentlichen über van-der-Waals Bindungen an die einzelnen Faseroberflächen gebunden.

Schematische Darstellung des Waschvorgangs:

Aufgrund der niedrigen Oberflächenspannung der Seifenlösung kann sich eine dünne Seifenschicht an der Faser- und Schmutzoberfläche ausbreiten und letztlich die Faser und den Schmutz vollständig benetzen, d.h. sowohl die Faser als auch der Schmutz werden durch eine monomolekulare Schicht aus Seifenanionen umgeben, wobei der hydrophile Molekülteil in die wässrige Lösung ragt. Das Benetzen ist die erste Phase des Waschvorgangs.

1) Benetzung 2) Verminderung 3) Ablösen des 4) Halten des

der Schmutz- Schmutzes Schmutzes in

anhaftung von der Faser der Lösung

Die zweite Phase ist die Verminderung der Schmutzanhaftung. An der Grenze zwischen Faser und Schmutz bildet sich durch die Anordnung der Seifenanionen eine negativ geladene hydrophile Schicht aus. Diese Schicht führt zu einer elektrostatischen Abstoßung zwischen dem Pigmentschmutz und der meist negativ geladenen Faser. Somit wird die Anhaftung des Schmutzes an der Faser vermindert.

Diesen Vorgang bezeichnet man auch als Umnetzen.

Die vollständige Ablösung des Pigmentschmutzes von der Faser wird durch mechanische Beanspruchung hervorgerufen. Dies ist die dritte Phase des Waschvorgangs.

Durch die gegenseitige Abstoßung der Seifenanionen wird der Schmutz nun in kleinere Bruchstücke dispergiert. Die kleinen Schmutzteilchen bilden den Kern von Micellen, die den Schmutz tragen. Daher spricht man auch von Schmutztragevermögen der Lösung. Dies ist die vierte und letzte Phase des Waschvorgangs.

Da Wasser eine sehr hohe Oberflächenspannung hat, kann keine vernünftige Benetzung der Faser stattfinden. Deshalb, wird bei dem durchgeführten Versuch, im Becherglas mit dem Wasser, auch fast kein Schmutz von dem Stoffläppchen abgelöst.

Ein optimales Waschergebnis ist stark von verschiedenen Faktoren abhängig.

Sowohl die chemischen Zusätze, die mechanische Beanspruchung während des Waschens, als auch die Zeit und die Temperatur sind solche,

den Waschvorgang

beeinflussende Faktoren.

Wird eine dieser Größen verändert, müssen sich

die Übrigen dementsprechend anpassen.

Im nebenstehenden Bild ist ein Waschkreis abgebildet, einmal bei einer Temperatur von 90°C und einmal bei einer Temperatur von 60°C. Wie zu erkennen ist, sorgt eine Erniedrigung der Temperatur dafür, dass wesentlich mehr chemische Zusätze (also Waschmittel) notwendig sind, um ein optimales Waschergebnis zu erzielen.

Abb. 19: Waschkreis