Gymnasium Köniz-Lerbermatt ÊF Prima Chemie Titration von Cola
S. Dolder 2015/2016
Titration von Coca Cola
Einleitung:
Coca Cola ist eine gesüsste saure Lösung. Das Ziel des Versuches ist es, mit einer Titration nachzuweisen, um welche Säure es sich handelt.
Material:
Coca Cola, 50 ml Bürette, Stativ mit Bürettenhalter, 150 ml und 50 ml Becherglas, 50 ml Messzylinder, Pipettierhilfe, 0.05 M NaOH (aq),, demin. Wasser, Magnetrührer, Magnetfisch, pH-Meter, Nutschvor- richtung mit Glasfritte oder Büchnetrichter.
Vorgehen:
Zuerst muss die Kohlensäure aus dem Cola entfernt werden. Nutschen Sie dazu ca. 100 ml Cola zweimal durch eine Glasfritte oder einen Büchnertrichter mit Filterpapier durch.
Messen Sie dann 50 ml Cola mit dem Messzylinder ab und giessen Sie es in das 150 ml Becherglas.
Füllen Sie die Bürette mit der NaOH-Lösung auf, stellen Sie das Becherglas mit den 50 ml Cola darunter und montieren Sie die geeichte pH-Sonde. Titrieren Sie das Cola in 1 ml Schritten unter Rühren mit dem Magnetfisch. Messen Sie bei jeder Zugabe den pH-Wert mit der pH-Sonde und halten Sie die Ergebnisse mit Excel (Vorlage unter „TransferLehrkraefte/Dolder/EF“) oder im untenstehenden Diagramm fest.
Aufgaben
1. Beschreiben Sie den Verlauf der Titrationskurve. Verwenden Sie dazu die Begriffe Äquivalenzpunkt, Pufferbereich, pKS, ein-/mehrprotonige Säure, starke/schwache Säure, Protolysegrad.
2. Ermitteln Sie graphisch die Äquivalenzpunkte und die pKS-Werte. Um welche Säure könnte es sich handeln?
3. Berechnen Sie die Konzentration der Säure mit dem ersten Äquivalenzpunkt sowie die Masse Säure in einem Liter Cola.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
pH
ml NaOH
Titra&onsdiagramm Coca Cola
