Regeln zum Aufstellen von Redox-Reaktionen
1. Die Teilreaktionen (aus der Redoxreihe) aufschreiben.
2. Die Gleichung so multiplizieren, dass bei der Oxidation gleich viele Elektronen abgege- ben werden, wie bei der Reduktion aufgenommen werden.
3. Die beiden Teilreaktionen addieren.
4. Die Elektronen wegkürzen.
5. Atombilanz (1. Kontrolle):
Es gehen keine Atome oder Ionen verloren. Auf beiden Seiten einer Reaktionsgleichung müssen von einem best. Element gleich viele Atome oder Ionen stehen.
6. Ladungsbilanz (2. Kontrolle):
Die Summe der Ladungen bleibt bei der Reaktion unverändert.
Aufgabe: Notieren Sie für die folgenden Vorgänge die Oxidation, die Reduktion, sowie die Teilchen- und Stoffgleichung nach dem folgenden Schema:
Bsp.: Calcium + Brom
Oxidation: Ca Æ Ca2) + 2 e* Reduktion: Br2 + 2 e* Æ 2 Br*
Teilchengleichung: Ca + Br2 Æ Ca2) + 2 Br*
Stoffgleichung: Ca + Br2 Æ CaBr2 oder {Ca2)Br*2}
1. Zink + Schwefel
2. Aluminium + Schwefel
3. Kupfer + Fluor
4. Aluminiumiodid + Brom
5. Eisen + Kupferoxid
6. Aluminium + Eisenoxid (Fe2O3)
