Übung 1 (Atombau und Bindung)

Übung 1 (Atombau und Bindung)

1. Geben Sie die Quantenzahlen für jedes Elektron eines Fluoratoms an (positive m- und s-Werte zuerst verwenden).

2. Welche der folgenden Elektronenkonfigurationen neutraler Atome stellen angeregte Zustände dar? Um welche Elemente handelt es sich?

a) 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴ c) 1s² 2s¹

d) 1s² 2s² 2p³ 3s²

3. Welche Elektronenkonfigurationen haben folgende Ionen sowie die entsprechenden neutralen Atome im Grundzustand?

a) Se^2– b) N^3–

4. Welches Atom der folgenden Atompaare ist grösser? Warum?

a) N, O b) N, Sb c) N, Ga d) N, Be e) N, Br

5. Welches Ion in den folgenden Paaren ist grösser?

a) K⁺, Sc³⁺ b) Se^2–, Br^– c) O^2–, S^2–

6. Das erste Ionisierungsenergie von Natrium beträgt 495.8 kJ/mol. Welche Wellenlänge des Lichtes ist notwendig, um ein Natriumatom zu ionisieren?

7. Schreiben Sie korrekte Lewis-Strukturen für folgende Moleküle und Ionen:

N₂O (Atomanordnung NNO)

CNO⁻

NO⁻

Schreiben Sie mehrere mesomere Grenzstrukturen wobei die Oktettregel nicht verletzt werden darf. Geben Sie alle Formalladungen an. Für welche

Grenzstruktur vermuten Sie jeweils die stärkere Beteiligung am Resonanzhybrid? Begründen Sie Ihre Meinung.

8. Stickstoff kann als Element der 5.Hauptgruppe die Oxidationszahlen –3 bis +5 annehmen. Bestimmen Sie in allen folgenden Stickstoffverbindungen die Oxidationszahlen der Stickstoffatome.

N₂H₄ NH₂Cl H₂N₂O₂ HN₃* HNO₂

NF₃ NI₃ N₂O NO N₂O₅

HNO₃ N₂O₄ NH₄⁺ N₂O₆** NH₂OH

*) Stickstoffwasserstoffsäure enthält das lineare Azidion N3−

.

**) Distickstoffhexaoxid ist als Peroxid aufzufassen O2N−O−O−NO2

9. Die folgenden Halogen- bzw. Schwefelverbindungen sind entweder ionische Salze oder Moleküle. Ordnen Sie die 14 Verbindungen in eine der beiden Kategorien ein. Begründen Sie Ihre Meinung.

NaCl, BCl3, AlF3, AlI3, HCl, LiF, SO2, H2S, BrF3, PCl3, BaCl2, Na2S, CsBr, SiF4