Vorlesung: Strukturchemie der Oxide Vorlage 5
2.6. Chalkogen-Oxide
2.6.1. S-Oxide: SO 3
γ − SO 3 (eisartig)
γ − SO 3 (eisartig)
β − SO 3 (asbestartig) 2.6.2. Se-Oxide
SeO 2
SeO 3
(Se VI O 2 O 2/2 ) 4
Se 2 O 5 (Se IV OO 2/2 )(Se VI O 2 O 2/2 ) 2.6.3. Te-Oxide
β-TeO 2 (Tellurit)
α-TeO 2
α-TeO 3 (VF 3 -Typ
+ Vergl. mit ReO 3 )
Te 2 O 5 (Te VI O 6/2 )(Te IV O 4/2 )
2.7. Zusammenfassung kovalente Oxide
Oxidationsstufe
P, As, Sb
Elemente M
M-Oxid mit maximaler M-Oxid mit maximaler Oxidationsstufe -2 C, Si, GeP O
3-bindig 1-LP
P
SO
S, Se, Te
He, Ne, Ar, Kr, Xe F , Cl , Br , I
Tridymit, ...
Cristobalit, SiO , GeO
P O
As O (Claudetit)
(Valentinit)
S
XeO XeO
Br O Cl O
2
...
SeO
0-LP
4-bindig
4. HG 5. HG
4-LP 0-bindig
8. HG
1-bindig 3-LP
7. HG 6. HG
2-bindig 2-LP
Sb O
SO SeO
2 2
As O 4 10
4 10 (H-Form)
P O2 5(O-Form) As O2 5
As O4 6 4 6
2 3
2 3
3
3
2
3 I O2 5
2 5 2 7
3
4 2 2 2