3 Das chemische Gleichgewicht

(1)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und

Basen

Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt, Nernstsches Verteilungsgesetz Das Verteilungsgesetz von Nernst

(2)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Beispiel; Verteilung von Iod zwischen Chloroform und Wasser

(3)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Beispiel; Verteilung von Iod zwischen Chloroform und Wasser

(4)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen Säuren und Basen

(5)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Säure-Base Theorie von Arrhenius (1882)

1859 - 1927 schwedischer

Physikochemiker

(6)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säuren sind Wasserstoffverbindungen, die in wäßriger Lösung durch Dissoziation H⁺- Ionen bilden.

(7)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säuren sind Wasserstoffverbindungen, die in wäßriger Lösung durch Dissoziation H⁺ - Ionen bilden.

(8)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Basen sind Hydroxide, die in wäßriger Lösung durch Dissoziation OH^- - Ionen bilden.

(9)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Basen sind Hydroxide, die in wäßriger Lösung durch Dissoziation OH^- - Ionen bilden.

(10)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Säure-Base Theorie von Arrhenius (1882) Vereinigung von Säure und Base:

(11)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Säure-Base Theorie von Arrhenius (1882) Vereinigung von Säure und Base:

Neutralisation allgemein:

(12)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Säure-Base Theorie von Arrhenius (1882) Neutralisation allgemein:

Neutralisationswärme

(13)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(14)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Säure-Base Theorie von Brønsted (1923)

1879 - 1947 dänischer

Physikochemiker

(15)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(16)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(17)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(18)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(19)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(20)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(21)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säuren und Basen sind nach ihrer Funktion definiert

(22)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Protolysereaktion eines Ions mit Wasser wird auch als Hydrolyse bezeichnet.

(23)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Die Protolysereaktion eines Ions mit Wasser wird auch als Hydrolyse bezeichnet.

Hiervon zu unterscheiden ist der Gebrauch des Terminus‘ Hydrolyse zur Beschreibung der Spaltung einer kovalenten Bindung durch Wasser:

(24)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers

(25)

3 Das chemische Gleichgewicht

(26)

3 Das chemische Gleichgewicht

vorhanden.

(27)

3 Das chemische Gleichgewicht

(28)

3 Das chemische Gleichgewicht

K_W wird Ionenprodukt des Wassers genannt und beträgt bei 25 °C:

(29)

3 Das chemische Gleichgewicht

K_W wird Ionenprodukt des Wassers genannt und beträgt bei 25 °C:

(30)

3 Das chemische Gleichgewicht

(31)

3 Das chemische Gleichgewicht

(32)

3 Das chemische Gleichgewicht

(33)

3 Das chemische Gleichgewicht

(34)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säurestärke, pK_S-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren

(35)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(36)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(37)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen Säurestärke,

pK_S-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren

(38)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säurestärke, pK_S-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren Starke Säuren

(39)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(40)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(41)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(42)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen Säurestärke, pK_S-Wert,

Berechnung des pH-Wertes von Säuren Schwache Säuren

(43)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Säurestärke, pK_S-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren Schwache Säuren

(44)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(45)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(46)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(47)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(48)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(49)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(50)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(51)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Protolysegrad, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz

(52)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(53)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(54)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(55)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz

(56)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Protolysegrad, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz Das Ostwaldsche

Verdünnungsgesetz

Wilhelm Ostwald (1853 - 1932)

deutscher Chemiker, Physiker und Philosoph Nobelpreis Chemie 1909

(57)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Verdünnungsgesetz

(58)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Für Essigsäure der Konzentration 0,1 mol/l ist  = 0,0134.

(59)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(60)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Verdünnungsgesetz

(61)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(62)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(63)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(64)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

pH-Berechnungen von Basen und Salzlösungen

In Wasser gelöste Salze können entweder neutral (z.B. NaCl), basisch (z.B. Na₂CO₃ oder NaCH₃COOH) oder sauer (z.B. NH₄Cl) reagieren.

(65)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Beispiel NH₄Cl:

(66)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

Beispiel NH₄Cl:

(67)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(68)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(69)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(70)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(71)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

pH-Berechnungen von Basen und Salzlösungen Beispiel Natriumacetat:

(72)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(73)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(74)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(75)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(76)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(77)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(78)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(79)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(80)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(81)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(82)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(83)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(84)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(85)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(86)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen Pufferlösungen

(87)

3 Das chemische Gleichgewicht

(88)

3 Das chemische Gleichgewicht

(89)

3 Das chemische Gleichgewicht

(90)

3 Das chemische Gleichgewicht

(91)

3 Das chemische Gleichgewicht

(92)

3 Das chemische Gleichgewicht

(93)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(94)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen Säure-Base-Indikatoren

(95)

3 Das chemische Gleichgewicht

(96)

3 Das chemische Gleichgewicht

(97)

3 Das chemische Gleichgewicht

(98)

3 Das chemische Gleichgewicht

(99)

3 Das chemische Gleichgewicht

(100)

3 Das chemische Gleichgewicht

(101)

3 Das chemische Gleichgewicht

(102)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(103)

3 Das chemische Gleichgewicht

Basen

(104)

3 Das chemische Gleichgewicht

(105)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

Antoine Laurent Lavoisier (27.08.1743 - 08.05.1794)

(106)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

Oxidation, Reduktion

Oxidation

(107)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

Oxidation, Reduktion

Oxidation

Reduktion

(108)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

(109)

3 Das chemische Gleichgewicht

(110)

3 Das chemische Gleichgewicht

(111)

3 Das chemische Gleichgewicht

(112)

3 Das chemische Gleichgewicht

(113)

3 Das chemische Gleichgewicht

allgemein:

(114)

3 Das chemische Gleichgewicht

(115)

3 Das chemische Gleichgewicht

(116)

3 Das chemische Gleichgewicht

(117)

3 Das chemische Gleichgewicht

(118)

3 Das chemische Gleichgewicht

(119)

3 Das chemische Gleichgewicht

Beispiel für eine unmögliche Reaktion:

(120)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel

(121)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form

(122)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form

2. Differenz der Oxidationszahlen ergibt die Zahl der übertragenen Elektronen.

(123)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

3. Prüfung der Elektroneutralität

(124)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

3. Prüfung der Elektroneutralität

4. Stoffbilanz

(125)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge

Kombination beider Redoxsysteme ergibt:

(126)

3 Das chemische Gleichgewicht

3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

(127)

3 Das chemische Gleichgewicht

(128)

3 Das chemische Gleichgewicht

(129)

3 Das chemische Gleichgewicht

(130)