Grundlagen Coulomb:

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Grundlagen

Coulomb: F=k ×q1×q2 r² 1Mol= 6.022×10²³

Ideales Gasgesetz: p× V=n × R × T R=8.13 J/mol*K TKelvin Konzentration : c=n

V n=m

M

Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt, dass die Elemente in einer bestimmten chemischen Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis vorkommen. Salze+Metalle

Geschwindigkeit chemischer Reaktionen RGT: +10°2*vR

Massenwirkungsgesetz: aA + bB  cC + dD Quantenmechanik

Atomspektren: 1/λ= k*(1/n1^2 – 1/n2^2) Radioaktivität

Zerfallsgesetz: N= N0* e^−ʎt

14C- Methode:

Massendefekt: E=mc² Redox

 Spannung zwischen zwei Lösungen: UZ = E°Zelle = E°red + E°ox.  E°ox.=(- E°red)

 Die Nernstsche Gleichung: E(M/Mⁿ⁺)= E ° (M/Mⁿ⁺) + 0.059/ n*log (c(ox)^a/c(red)^b)

 Spannung zwischen zwei gleichen Lösungen unterschiedlicher Konzentration:

o

Cu2+¿

Cu¿2+¿

c¿2¿ c1¿ Uz=−log¿ o Uz=Ekathode- Eanode

(2)

 pH-Abhängigkeit von Redox-Potentialen: PH= -log c( H3O⁺) o (nernstsche Gl. )E= -0.059 * PH

Säure+Base

PH und POH:

o PH= - log (c(H30+) o POH= -log (OH-) o PH+ POH= 14 pKs = -logKs

Starke Säuren pKs < 0: pH = - log c(HA)

Schwache Säuren pKs > 0:

Basen:

o PHPOH o HAA^- o pKspKb Thermodynamik

Standard-Reaktionsenthalpien ∆HR°: ∆HR° = Σ (∆Hf°Produkte) - Σ (∆Hf°Edukte) Die freie Enthalpie: ∆G = ∆H – T ・∆S H (KJ/Mol-1), S(J/Mol-1)

G=-R *T*ln( K) G<0, k>1umgekehrt proportional