Lösungen zu Aufgabe 7
a) Die Verbindungen MCl2 und MO weisen auf ein zweiwertiges Metallkation hin – 2. Gruppe im PSE – Erdalkalimetalle.
Dreisatz:
Gesamte Molmasse: x g/mol 100%
Molmasse Chloranteil: (2 x 35,453) = 70,906 g/mol 44,7%
Molmasse der Verbindung: 158,626 g/mol
Differenz Molmasse Kation: 87,72 g/mol Strontium.
b) Aus der Zusammensetzung der genannten Verbindungen ergibt sich, dass Q ein zweifach negativ geladenes Anion sein muss.
K2Q Kaliumanteil 78,196 g/mol 70,9% Rechenweg s. o.
Q entspricht einer Molmasse von 32,09 g/mol Schwefel
Lösung zu Aufgabe 8
2,4 μg cm-3 entspricht dem Grenzwert für Blei. Masse Blei 207,2 g/mol Umrechnung: mit 1 L = 1000 cm3 → 2400 μg · L–1
mit 1 μg = 10–6 g → 2400 · 10–6 g · L–1 Dreisatz 207,2 g · L–1 1 mol · L–1
2400 · 10–6 g · L-1 x mol · L–1 Konzentration 1,16 · 10–5 mol · L–1 Bzw. mit der Masse für Blei errechnet sich für die Konzentration 1,5 · 10–5 mol · L–1 eine Masse von 3,108 · 10–3 g · L–1 Nach Umrechnung: 3,108 · 10–6 g · cm–3 bzw. 3,108 μg · cm–3
Die Person kann als vergiftet bezeichnet werden
Lösung zu Aufgabe 9
Vitamin B 12 hat eine Molmasse von 1355,3806 g/mol
Massenanteil ω = (Masse des Anteils g / Masse der Verbindung g) x 100%
Beispielrechnung: 63 x Masse Kohlenstoff → Masse des Anteils Kohlenstoff 756,693g/mol Die Verbindung enthält einen Kohlenstoffanteil (Massenanteil) an der molaren Masse von ωC = 55,83%.
Ergebnisse:
ωCo = 4,35% ωH = 6,54% ωN = 14,47% ωO = 16,53% ωP = 2,29%
