P10: Das Geheimnis von Coca Cola
Einleitung:
Um die Inhaltsstoffe von Coca Cola ranken sich viele Legenden. Klar ist, dass es sich bei Coca Cola um eine gesüsste saure Lösung handelt. Mit einer Titration sollen Sie herausfinden, um welche Säure es sich handelt.
Material: Coca Cola, 50ml Bürette, Stativ mit Bürettenhalter, 150ml und 50ml Becherglas, 50ml Vollpipette, 100ml Messzylinder, Pipettierhilfe, 0.05M NaOH (aq), demin. Wasser, Magnetrührer, Magnetfisch, pH-Meter, Nutschvorrichtung mit Glasfritte oder Büchner- trichter.
Experiment 1:
Nutschen Sie 100 ml Cola zweimal durch eine Glasfritte oder einen Büchnertrichter mit Filterpapier durch. Messen Sie dann mit der Vollpipette exakt 50 ml Cola mit dem Messzylinder ab und giessen Sie es in ein 150 ml Becherglas. Füllen Sie die Bürette mit der NaOH-Lösung auf, stellen Sie das Becherglas mit den 50 ml Cola darunter und montieren Sie die pH-Sonde. Titrieren Sie das Cola in 1 ml Schritten unter Rühren mit dem Magnetfisch. Messen Sie bei jeder Zugabe den pH-Wert mit der pH-Sonde und halten Sie die Ergebnisse in untenstehendem Diagramm fest.
Aufgaben
1. Welchen Effekt hat das Abnutschen?
2. Ermitteln Sie graphisch die Äquivalenzpunkte und die pKS-Werte. Um welche Säure könnte es sich handeln?
3. Berechnen Sie die Konzentration der Säure mit dem ersten Äquivalenzpunkt sowie die Masse Säure in einem Liter Cola.
4. Lesen Sie im Buch ChSII die Kapitel 6.6 und 6.7 Beschreiben Sie den Verlauf der Titrationskurve. Verwenden Sie dazu die Begriffe Äquivalenzpunkt, Halbäquiva- lenzpunkt, pKS, ein-/mehrprotonige Säure, starke/schwache Säure, Pufferbereich.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
0 10 20 30 40 50
pH
ml NaOH
Titrationsdiagramm von Coca Cola
