09.12.2014 Klausur Chemie
Kurs 2014-2017 / WS 2014 MTA Schule Labor der Universität Göttingen
Aufgabe 1)
Wieviel Gramm entsprechen 4 mol Schwefelsäure? (Relative Atommassen: H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
A 392 g B 39,2 g C 3,92 g D 0,392 g E 3921 g
Aufgabe 2)
Welche Summenformel für Magnesiumbromid ist korrekt?
A MgBr B Mg2Br C MgBr2 D Mg2Br2 E MgBr3
Aufgabe 3)
Die Dichte von Cola beträgt 1,32 g/mL. Welche Masse besitzt ein halber Liter davon?
A 620 g B 680 g C 610 g D 660 g E 470 g
Aufgabe 4)
Welche der folgenden Aussagen ist korrekt?
A Die Elektronegativität nimmt innerhalb der Periode zu.
B Die Elektronegativität nimmt innerhalb der Hauptgruppe zu.
C Elektronegativität ist die Anziehung des Atomkerns auf das bindende Elektronenpaar D Elektronegativität ist die Anziehung des Atomkerns auf den Atomkern des Bindungspartners
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Aufgabe 5)
Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Masse nennt man:
A Verbindungen B Isotope C Halogene D Isochore E Isomere
Aufgabe 6)
Atome enthalten geladene Elementarteilchen. Welche sind das?
1 Elektronen 2 Neutronen 3 Positronen 4 Higgs-Bosonen 5 Protonen
A 1 und 5 sind richtig B 1 und 2 sind richtig C 1, 2 und 5 sind richtig D 1, 3 und 5 sind richtig E alle sind richtig
Aufgabe 7)
Der Kern des Boratoms 11B enthält 5 Protonen und 6 Neutronen. Wie viele Elektronen enthält die Hülle des Boratoms?
A 5 B 11 C 6 D 1 E 10
Aufgabe 8)
Wieviel Wasser benötigt man, um aus 196 g Schwefelsäure eine Lösung mit der Konzentration c = 1 mol/L herzustellen? (Relative Atommassen: H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol, ggf. bereits in Aufgabe 1 berechnet)
A 300 mL B 800 mL C 1,233 L D 2 L E 3 L
Aufgabe 9)
Welche Antwort ist keine kolligative Eigenschaft von Lösungen?
A Dampfdruckerniedrigung B Siedepunktserhöhung C Gefrierpunktserniedrigung D Leitfähigkeitssenkung
Aufgabe 10)
Handelt es sich bei den folgenden Antworten um Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen? Nenne die richtigen vier Ergebnisse.
A Stoffumsatz G Massenerhaltung
B Konstante Energiezunahme H Massenabnahme
C Energieumsatz I Massenumsatz
D Konstante Proportionen J Umkehrbarkeit
E Thermodynamik K Konstanter Massenumsatz
Aufgabe 11)
Wie ist die Elektronegativität definiert und was kann man anhand der Elektronegativitätsdifferenz zweier Atome über deren chemische Bindung aussagen?
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Aufgabe 12)
Iodwasserstoff (HI) besitzt einen pKS-Wert von -9.
Wieviel Gramm Iodwasserstoff benötigen Sie zur Herstellung von einem Liter Iodwasserstoffsäure mit einem pH-Wert von 2?
A 12,79 g B 12,79 mg C 1,279 g D 127,91 mg
Aufgabe 13)
Welcher der folgenden Stoffe ist ein Alkalimetall?
A Natrium B Kalium C Lithium D keiner E alle
Aufgabe 14)
Was sagt die Gibbs-Energie aus?
A Ob eine Reaktion exotherm oder endotherm abläuft B Ob bei einer Reaktion Energie freigesetzt wird C Ob eine Reaktion spontan abläuft
D Ob bei einer Reaktion ein Katalysator benötigt wird E Ob die Enthalpie positiv oder negativ ist
Aufgabe 15)
Nennen und erläutern Sie zwei der folgenden Fachbegriffe Ihrer Wahl: Katalysator, Wasserstoffbrückenbindung, Entropie, Enthalpie, Volumenarbeit, Extraktion, Halogene, Edelgase, metallische Bindung, Isotope.
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Aufgabe 16)
Die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Pentan lautet:
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
H0B (CO2) = -393 kJ/mol - H0B (H2O) = -286 kJ/mol - H0B (C5H12)= -146 kJ/mol.
Berechne die Reaktionsenthalpie für diese Reaktion. Handelt es sich um eine exo- oder endotherme Reaktion?
Aufgabe 17)
Magnesium reagiert mit Chlor. Stellen Sie die Reaktionsgleichung und die Redox-Teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) auf.
