2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
gebildet z.B. von den Elementen der IV. HGr.: C, Si, Ge und Sn (Diamantgitter)
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
gebildet z.B. von den Elementen der IV. HGr.: C, Si, Ge und Sn (Diamantgitter)
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Analog zum Diamantgitter ist das Zinkblendegitter, in dem neben der Zinkblende ZnS z.B. SiC, AlP, AlAs, BN und CuI kristallisieren.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Analog zum Diamantgitter ist das Zinkblendegitter, in dem neben der Zinkblende ZnS z.B. SiC, AlP, AlAs, BN und CuI kristallisieren.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Analog zum Diamantgitter ist das Zinkblendegitter, in dem neben der Zinkblende ZnS z.B. SiC, AlP, AlAs, BN und CuI kristallisieren.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Kovalente Bindungen sind gerichtet, ihre Wirkung beschränkt sich auf die Atome, die durch gemeinsame Elektronenpaare aneinander gebunden sind.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Kovalente Bindungen sind gerichtet, ihre Wirkung beschränkt sich auf die Atome, die durch gemeinsame Elektronenpaare aneinander gebunden sind.
In Molekülen sind daher die Atome bindungsmäßig abgesättigt.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Atomkristalle
Kovalente Bindungen sind gerichtet, ihre Wirkung beschränkt sich auf die Atome, die durch gemeinsame Elektronenpaare aneinander gebunden sind.
In Molekülen sind daher die Atome bindungsmäßig abgesättigt.
Neben den eben gezeigten dreidimensionalen Atomkristallen gibt es auch solche, die aus Schichtstrukturen (zweidimensional) oder aus Ketten (eindimensional) aufgebaut sind.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülkristalle
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülkristalle
Molekülkristalle sind aus (diskreten) Molekülen aufgebaut, zwischen denen nur schwache zwischenmolekulare Bindungskräfte wirken.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülkristalle
Molekülkristalle sind aus (diskreten) Molekülen aufgebaut, zwischen denen nur schwache zwischenmolekulare Bindungskräfte wirken.
Sie besitzen daher niedrige Schmelzpunkte und sind meist weich.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülkristalle
Fp.(subl.): -78 °C
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülorbitale
Die Molekülorbitaltheorie geht von einem einheitlichen Elektronen-system des Moleküls aus.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülorbitale
Die Molekülorbitaltheorie geht von einem einheitlichen Elektronen-system des Moleküls aus.
Molekülorbitale sind in einfachster Näherung Linearkombinationen von Atomorbitalen (LCAO - Näherung).
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülorbitale
Bei den Elementen der zweiten Periode müssen außer den s-Orbitalen auch die p-Orbitale berücksichtigt werden.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Molekülorbitale
Bei den Elementen der zweiten Periode müssen außer den s-Orbitalen auch die p-Orbitale berücksichtigt werden.
Es lassen sich nicht beliebige Atomorbitale zu Molekülorbitalen kombinieren, sondern nur Atomorbitale vergleichbarer Energie und gleicher Symmetrie bezüglich der Kernverbindungsachse.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale - F2
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale - F2
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale - O2
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale - O2
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
-Diamant
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Molekülorbitale
-Diamant
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Polare Atombindung, Dipole
Bei Molekülen mit verschiedenen Atomen werden die bindenden Elektronen von den beiden Atomen unterschiedlich stark angezogen.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Polare Atombindung, Dipole
Bei Molekülen mit verschiedenen Atomen werden die bindenden Elektronen von den beiden Atomen unterschiedlich stark angezogen.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Polare Atombindung, Dipole
Bei Molekülen mit verschiedenen Atomen werden die bindenden Elektronen von den beiden Atomen unterschiedlich stark angezogen.
+ bezeichnet eine positive, - eine negative Partialladung. Im Gegensatz zur formalen Ladung gibt die Partialladung eine tatsächlich auftretende Ladung an.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Polare Atombindung, Dipole
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Polare Atombindung, Dipole
keinen
Dipolcharakter haben:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Elektronegativität
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Elektronegativität
Aus der Differenz der Elektronegativitäten kann die Polarität einer Bindung abgeschätzt werden.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Elektronegativität
Aus der Differenz der Elektronegativitäten kann die Polarität einer Bindung abgeschätzt werden.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Elektronegativität - Abhängigkeit des Kristalltyps von EN
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR - Modell
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR - Modell
beruht auf vier Regeln:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell beruht auf vier Regeln Regel 1:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - Molekülgeometrien (formal)
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - Molekülgeometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - Molekülgeometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - Molekülgeometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR -
Modell - Molekül-geometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR -
Modell - Molekül-geometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR -
Modell - Molekül-geometrien
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell beruht auf vier Regeln Regel 2:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - tetraedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - tetraedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - tetraedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - oktaedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - oktaedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - oktaedrische Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - trigonal - bipyramidale Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - trigonal - bipyramidale Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - trigonal - bipyramidale Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - trigonal - bipyramidale Strukturen
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell IF7 als Beispiel für eine AB7 - Struktur
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell beruht auf vier Regeln Regel 3:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Das VSEPR - Modell
Die Valenzwinkel nehmen mit wachsender EN der Substituenten ab
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell
Bei gleichen Substituenten, aber abnehmender EN des Zentralatoms nehmen die freien Elektronenpaare mehr Raum ein; die Valenzwinkel verringern sich.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell Beispiele für trigonale Bipyramide
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell beruht auf vier Regeln Regel 4:
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Das VSEPR - Modell - Doppelbindungen und freie Elektronenpaare
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Van der Waals - Kräfte
- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte
- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.
- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte
- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.
- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam.
- bei unpolaren Molekülen kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung
Van der Waals - Kräfte
- kommen durch Wechselwirkung zwischen Dipolen zustande.
- sind zwischen allen Atomen, Molekülen und Ionen wirksam.
- bei unpolaren Molekülen kommt es zur Ausbildung von „momentanen“ und „induzierten“ Dipolen.
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Vergleich der
Bindungsarten
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Vergleich der
Bindungsarten
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Vergleich der
Bindungsarten
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl
2 Die chemische Bindung 2 Die chemische Bindung
2.2 Die Atombindung 2.2 Die Atombindung Oxidationszahl