Lösungen zum 14. Video
1. Aufgabe
Name Kation Anion Verhältnis Verhältnisformel
Natriumchlorid Na+(sprich: Natrium 1 +) Cl- 1:1 NaCl
Lithiumoxid Li+ O2- 2:1 Li2O
Calciumoxid Ca2+ O2- 1:1 CaO
Magnesiumnitrat Mg2+ NO3- 1:2 Mg(NO3)2
Kaliumphosphat K+ PO43- 3:1 K3PO4
Calciumcarbonat Ca2+ CO32- 1:1 CaCO3
Palladium(II)-nitrat Pd2+ NO3- 1:2 Pd(NO3)2
Ammoniumcyanid NH4+ CN- 1:1 NH4CN
Quecksilber(II)-perchlorat Hg2+ ClO4- 1:2 Hg(ClO4)2
Natriumsulfat Na+ SO42- 2:1 Na2SO4
Strontiumoxid Sr2+ O2- 1:1 SrO
Aluminiumdihydrogenphosphat Al3+ H2PO4- 1:3 Al(H2PO4)3
Platin(IV)-nitrit Pt4+ NO2- 1:4 Pt(NO2)4
Aluminiumfluorid Al3+ F- 1:3 AlF3
Zink(II)-acetat Zn2+ Ac- 1:2 ZnAc2
Natriumnitrid Na+ N3- 3:1 Na3N
Blei(IV)-hydrogencarbonat Pb4+ HCO3- 1:4 Pb(HCO3)4
Thallium(III)-nitrat Tl3+ NO3- 1:3 Tl(NO3)3
Gold(I)-hydrogenphosphat Au+ HPO42- 2:1 Au2HPO4
Mangan(II)-iodid Mn2+ I- 1:2 MnI2
Calciumhydrogensulfat Ca2+ HSO4- 1:2 Ca(HSO4)2
Eisen(II)-iodat Fe2+ IO3- 1:2 Fe(IO3)2
Gallium(I)-iodit Ga+ IO2- 1:1 GaIO2
Gallium(III)-hypochlorit Ga3+ ClO- 1:3 Ga(ClO)3
Gold(III)-sulfit Au3+ SO32- 2:3 Au2(SO3)3
Kupfer(II)-hydroxid Cu2+ OH- 1:2 Cu(OH)2
Magnesiumbromid Mg2+ Br- 1:2 MgBr2
Nickel(II)-sulfid Ni2+ S2- 1:1 NiS
Rubidiumbromit Rb+ BrO2- 1:1 RbBrO2
Silber(I)-sulfat Ag+ SO42- 2:1 Ag2SO4
Silber(I)-carbonat Ag+ CO32- 2:1 Ag2CO3
Thallium(I)-phosphid Tl+ P3- 3:1 Tl3P
Eisen(III)-chlorid Fe3+ Cl- 1:3 FeCl3
Ammoniumphosphat NH4+ PO43- 3:1 (NH4)3PO4
Eisen(III)-sulfat Fe3+ SO42- 2:3 Fe2(SO4)3
Eisen(II)-phosphat Fe2+ PO43- 3:2 Fe3(PO4)2
Ammoniumsulfat NH4+ SO42- 2:1 (NH4)2SO4
Aluminiumselenid Al3+ Se2- 2:3 Al2Se3
Natriumfluorid Na+ F- 1:1 NaF
Mangan(IV)-oxid Mn4+ O2- 1:2 MnO2
Mangan(II)-chlorid Mn2+ Cl- 1:2 MnCl2
2. Aufgabe
Salz Verhältnisformel löslich
Natriumchlorid NaCl ja
Silber(I)-chlorid AgCl nein
Aluminiumhydroxid Al(OH)3 nein
Bariumsulfat BaSO4 nein
Eisen(III)-chlorid FeCl3 ja
Ammoniumphosphat (NH4)3PO4 ja Gold(III)-acetat Au(CH3COO)3 ja
Kupfer(II)-sulfat CuSO4 ja
Calciumphosphat Ca3(PO4)2 nein
Magnesiumhydroxid Mg(OH)2 nein
Silber(I)-nitrat AgNO3 ja
Calciumcarbonat (Kalk) CaCO3 nein
Magnesiumchlorid MgCl2 ja
Calciumsulfat (Gips) CaSO4 nein
Aluminiumiodid AlI3 ja
3. Aufgabe
Ionen wechselwirken mit polaren Flüssigkeiten über Ion-Dipol-Kräfte (Hydratation, allgemeiner Begriff:
Solvatation)
Reaktionsgleichung des Löseprozesses von Natriumchlorid: NaCl(s)→ Na(aq)+ + Cl(aq)− Übung 1: Ordne die Ziffern (1-8) den Begriffen zu:
Hydrathülle Cl(aq)− 7
H2O 3
δ+ 5
δ- 4
Cl(s)− 2
Na(s)+ 1
Na+(aq) 8
Übung 2:
In der Abbildung kommt es zwischen den Teilchen zu mehreren Wechselwirkungen. Ordne die drei nach fallender Stärke an:
stärkste WW: Ion-Ion mittlere WW: Ion-Dipol schwächste WW: WBB
Übung 3:
Reaktionsgleichung beim Lösen von Calciumchlorid.
CaCl2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)