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V1 – Die Zink-Kohle-Batterie

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Academic year: 2021

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V1 – Die Zink-Kohle-Batterie

Gefahrenstoffe

Ammoniumchlorid H: 302, 319 P: 305+351+338

Mangan(IV)-oxid H: 272, 302, 332 P: 221

Stärke - -

Wasser - -

Materialien: Becherglas, Glasstab, Spatel, Zink- und Graphit-Elektroden, Multimeter, Krokodilklemmen, Kabelverbindungen, Flügelmotor

Chemikalien: Ammoniumchlorid, Mangan(IV)-oxid, Stärke, Wasser

Durchführung: Rührt im Becherglas zunächst einen Brei aus 5 g Mangandioxid, 4 g Stärke, 15 g Ammoniumchlorid und einer entsprechenden Menge an destilliertem Wasser an (Es muss ein wenig dickflüssig sein!)

Beobachtung: Das Multimeter zeigt eine Spannung von ca. 1,6 V.

Abb. 1- Zink und Graphit-Elektroden in der Zink-Kohle-Batterie mit einem Multimeter.

Deutung: Es handelt sich um eine Redox-Reaktion, welche die Spannung für den Betrieb des Flügelmotors liefert. Mit folgenden Gleichungen kann diese Reaktion beschreiben werden:

1

(2)

Anode (Oxidation):

2+¿+ −¿ 2 e

¿

Zn

(s)

→ Zn

(aq)¿

Kathode (Reduktion):

(aq)

NH

¿+¿

MnO (OH )

(s)

+ NH

3(aq)

−¿ +¿

MnO

2(aq)

+ e

¿

Entsorgung: Die Entsorgung erfolgt in ein Schwermetallbehälter.

Literatur: Dagmar Wiechoczek (2003):

http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/leclanch.htm; abgerufen am 27.07.2016

2

Abbildung

Abb. 1- Zink und Graphit-Elektroden in der Zink-Kohle-Batterie mit einem Multimeter.

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