Research Collection
Educational Material
Skript zur Vorlesung Allgemeine Chemie I
Author(s):
Nesper, Reinhard Friedrich Publication Date:
2001
Permanent Link:
https://doi.org/10.3929/ethz-a-004324518
Rights / License:
In Copyright - Non-Commercial Use Permitted
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Leitfähigkeit
Ohmsches Gesetz : U = R . I
Widerstand : R [Ω]; spez.Widerstand : ρ [Ωm]
Widerstand : R [Ω]; spez.Widerstand : ρ [Ωm]
Spez. Leitfähigkeit : κ [Ωm]-1 bzw. [Sm-1] R = ρ =spezifischer Widerstand
d A
Elektroden- abstand
Elektrode n-flächen
Äquivalent-Leitfähigkeit
Äquivalentkonzentration c* = [X] . z-1
Λc = [m2Ω-1mol-1]
molare Äquivalent-Leitfähigkeit
κ c*
molare Grenzleitfähigkeit
c 0
Λοο = lim Λc = a . Λoo+ + b . Λoo-
c 0
Grenzleitfähigkeit
Λοο = lim Λc = a . Λoo+ + b . Λoo-
c 0
Λοο = lim Λc = a . Λoo+
Grenzleitfähigkeit
Hydratations- enthalpie
Grenzleitfähigkeiten für verschiedene Ionen
Grothus-Mechanismus
Konduktometrische Titration
starke Säure / starke Base
schwache Säure / starke Base
Äquivalenzpunkt Äquivalenzpunkt
wenig H+ Salzbildung
viel OH- Äquivalenzpunkt
Konduktometrische Titration
Äquivalenzpunkt 1
starke + schwache Säure / starke Base
Fällungen mit
unterschiedlichen
viel H+ viel OH-
Äquivalenzpunkt
Äquivalenzpunkt 2
Salzbereich
Äquivalenzpunkte Äquivalenzpunkt 2
viel OH-
wenig H+
