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4'l1L L OH- Cl- L L L L L L L L L

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Academic year: 2022

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Lösungen zum Kapitel

W4

401

L

Nennen Sie zwei Möglichkeiten, wie sicher bestimmt werden kann, ob es sich bei einer Flüssigkeit um eine Säure oder Base handelt!

Säuren können von Basen mit lndikatoren oder mit einem pH - Messgerät unterschieden werden.

402

L

Was versteht man in Bezug auf Säuren und Basen unter einem lndikator?

lndikatoren sind Farbstoffe, welche in sauren oder basischen Lösungen die Farbe ändern. Gebräuchlich sind lndikatorflüssigkeiten und lndikatorpapiere. Mit Hilfe aufgedruckter Farbskalen lässt sich der pH - Wert bestimmen.

403

L

Was versteht man unter dem pH-Wert?

Der pH-Wert gibt an, wie stark eine Lösung sauer oder basisch ist.

404

L

Ordnen Sie den Bereichen sauer, neutral und basisch die entsprechenden pH - Werter zu!

Eine neutrale Lösung hat den pH-Wert 7. Saure Lösungen haben pH-Werte < 7. Basische Lösungen haben pH-Werte > 7.

405

L

Eine Säure hat den pH-Wert 6,0. Eine andere den Wert 2,0. Welche Säure ist stärker?

Die Säure mit dem pH-Wert 2,0 ist stärker.

406

L a)

Wie heissen die wirksamen Teilchen der Säuren?

b)

Wie heissen die wirksamen Teilchen der Basen?

a)

Die wirksamen Teilchen von Säuren sind die Hydroniumionen H.O *.

b)

Die wirksamen Teilchen von Basen sind die Hydroxidionen OH -.

407

L

Was versteht man unter einem Metallhydroxid? Nennen Sie dazu ein Beispiel!

Unter einem Metallhydroxid versteht man die Verbindung eines Metalles mit Wasserstoff und Sauerstoff.

Es ist eine Base, z.B. Natriumhydroxid NaOH.

408

L

Wie verhalten sich Säuren und Basen in Bezug auf den Wasserstoffionenaustausch?

Säuren sind Protonenspender, Basen sind Protonenfänger.

409

L

Erklären Sie die Neutralisation im Zusammenhang mit Säuren und Basen anhand eines Beispieles!

Die Wirkung der meisten Säuren können mit Basen (oder umgekehrt) aufgehoben werden. Dabei entstehen neutrale Salzlösungen. Die Hydroniumionen (Wasserstoffionen) verbinden sich mit den Hydroxidionen zu Wasser. Die Metallionen und die Säurerestionen bilden Salze.

Salzsäure H3O. + Cl- 410

L

Zählen Sie vier Eigenschaften von Salzen auf!

- giftig

-

hygroskopisch

- wasserlöslich - greifen Metalle an

- leiten im gelösten oder geschmolzenem Zustand den elektrischen Strom - elektrisch isolierend im festen Zustand.

4'l1L

Zählen Sie vier Eigenschaften von Säuren auf!

- Säuren greifen Metalle und Metalloxide - wirken ätzend auf die Haut

- sind sehr giftig

- leiten den elektrischen Strom.

Beispiel: Natronlauge +

Na* +

OH-

+

Natriumchlorid + Na* +

Cl-

+

Wasser 2H2O

Schweizerische Vereinigung der Metallbaufachlehrer -Lehrmittelkommission-

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Lösungen zum Kapitel

W4

412L

Welche "Erste - Hilfe - Massnahme" treffen Sie, wenn trotz aller Sorgfalt Hautstellen oder gar die Augen mit einer ätzenden Flüssigkeit bespritst werden?

Verätzte Hautstellen oderAugen ca. 15 Minuten mit kaltem Wasser spülen. Danach sofort einen Arzt aufsuchen.

413

L

Begründen Sie, warum Säuren und Basen den elektrischen Strom leiten können!

Die Säuren haben H.O *-lonen und die Basen haben OH --lonen. Die lonen leiten den elektrischen Strom.

414

L

Begründen Sie, warum nurflüssige oder in Flüssigkeiten gelöste Salze den elektrischen Strom leiten!

Bei gelösten Salzen sind die lonen frei beweglich in der Lösung und können so den elektrischen Strom leiten. Bei festen Salzen sind die lonen "fest" an ihrem Platz im Kristallgitter.

Schweizerische Vereinigung der Metallbaufachlehrer -Lehrmittelkommission-

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