Chemie-Zusammenfassung: Teil : Kinetik Florian Berthoud, XB
Erstelldatum 02.10.2000 12:33 Seite 8
Die Reaktionsgeschwindigkeit:
t B t V
n
B∆
= ∆
∆
= ∆
= [ ]
* all
Zeitinterv
Volumen pro
Stoffmenge der
Änderung B)
(von RG
Reaktionen 0. Ordnung: dim k = N*L
-3*Z
-1Geschwindigkeitsgesetz: r
A= -k
Konzentration: [ A ]
t= [ A ]
0− k * t
Halbwertszeit:
k t A
* 2
] [
02 /
1
=
mittlere Lebensdauer: τ = t
1/2Reaktionen 1. Ordnung: dim k = Z
-1Geschwindigkeitsgesetz: r
A= -k * [A]
tKonzentration:
t k
t
A e
A ] [ ]
0*
*[ =
−Halbwertszeit:
k t
ln 2
2 /
1 =
mittlere Lebensdauer:
2 /
*
144 . 1 1 k = t
= τ
Reaktionen 2. Ordnung: dim k = L
3*N
-1*Z
-1
Fall 1: 2A à X
Geschwindigkeitsgesetz: r
A= -k * [A]
t 2Konzentration: k t
A
A
t*
] [
1 ] [
1
0
+
= Halbwertszeit:
k t A
* ] [
1
0 2 /
1
=
mittlere Lebensdauer: τ = ∞
Fall 2: A + B à X Geschw. gesetz: r
A= -k * [A]
t* [B]
tKonzentration: (
A B)
k tB A B
A
t
t
[ ] [ ] * *
] [
] ln [ ] [
]
ln [
0 00
0 + −
=
Halbwertszeit: abhängig von [A]
0und [B]
0für [A]
0= [B]
0è Fall 1 Pseudo 1. Ordnung: Fall 2 aber [B]
0>> [A]
0Geschwindigkeit, Konzentration & Halbwertszeit wie Reaktionen 1. Ordnung
Arrhenius -Gleichung:
R T
Ea
e A
k = *
−*
k = Geschwindigkeitskonstante E
a= Aktivierungsenergie A = Frequenzfaktor Geschwindigkeitskonstante bei einer anderen Temperatur:
−
−
=
1 2 2
1
1 1
ln R T T
E k
k
aFaustregel: Steigt die Temperatur um 10°K verdoppelt sich die Reaktionsgeschwindigkeit.
U MWELTCHEMIE
Die Henrykonstante:
im
Sättigungs-
zustand: *
*
*
B B
H
c
K = p K
H* Henrykonstante für B [K
H*] = L*atm*mol
-1p
B* Sättigungspartialdruck von B [p
B*] = atm
c
B* Sättigungskonzentration von B in H
2O [c
B*] = mol
B*L
-1im
Gleich- gewicht:
0 0
/ /
c c
p K p
B
=
BK Gleichgewichtskonstante [K] = 1
p
BPartialdruck von B im Gl.gewicht [p
B] = bar p
0Standarddruck [p
0] = 1 bar c
BKonzentration von B im Gl.gewicht [c
B] = mol
B*dm
-3c
0Standardkonzentration [c
0] = 1 mol
B*dm
-3Die Verteilungskonstante:
B w
B o
OW
c
B c K
,
