1
Überblick über die verfügbaren und benötigten VLE ( h
E, γγγγ ∞ ) Daten
für binäre Systeme
Benötigte VLE-Daten im Rahmen der Prozessentwicklung:
1000 (500) Komponenten von technischem Interesse
VLE-Daten für ca. 500 000 (125 000) binäre Systeme erforderlich.
Verfügbare Daten:
1 VLE Datensatz (10240 Systeme) : 2.05 % (8.20 %)
> 1 VLE Datensatz (6140 Systeme): 1.23 % (4.91 %) 1 VLE Datensatz + 1 hE + 1
γγγγ ∞
(996 Systeme): 0.20 % (0.80 %)> 1 VLE Datensatz
+
1 hE+
1γγγγ ∞
(767 Systeme): 0.15 % (0.61 %)Status der Dortmunder Datenbank (VLE, h
E, γγγγ ∞ ) (Sept. 2007) :
DDBDDB
53 700 isotherme / isobare Datensätze
49 700 Datenpunkte in reinen Lösungsmitteln
18 100 Datensätze
VLE
h
Eγγγγ ∞
Gruppenbeitragsmethoden (UNIFAC, mod. UNIFAC, ..)
08.05.00
Restanteil
Kombinatorischer Anteil
-CH2 -CH2 -OH -CH3
-CH2 -OH -CH2
-CH3 -OH
-CH3 -CH3
-CH2
-CH2 -CH2 -CH2 -CH2
Ethanol:
n-Hexan:
( )
∑
Γ − Γ= ( ) ln ln ( ) lnγiR νki k ki
E E
E
h Ts
g = −
C i R
i
i
γ γ
γ ln ln
ln = +
) , ,
( i i nm
k = f x q a
Γ
(
i i i)
C
i f x ,q ,r
lnγ =
UNIFAC: Aa. Fredenslund, R.L. Jones, J.M. Prausnitz, AIChE J 21, 1086 (1975) Mod. UNIFAC, U. Weidlich, J. Gmehling, Ind. Eng. Chem. Res. 26, 1372 (1986)
3
Experimentelle und nach der Mod. UNIFAC-Methode berechnete Phasengleichgewichte für das System Ethanol (1) - Benzol (2)
08 00 029 GC-gE
18.02.00
ideal
Mod. UNIFAC (Do)
1131modu_d.cdr, 21.01.00
Mitglieder des UNIFAC-Konsortiums (November 2007)
Roche
Ea stm a n Ch e m ic a l Co m p a n y
5
Experimentelle und mit SRK vorausberechnete Ergebnisse unter Verwendung klassischer und gE-Mischungsregeln ( Aceton (1) + Wasser (2) )
Klassische Mischungsregeln:
( )
a T x x a
i j ija a a k
j
ij ii jj ij
i
( ) = ∑ ∑ = 1 −
Huron, Vidal, 1979 P = ∞
a T
b x a T
b
g
i
( ) ( ) E
= + .
∑
ii −i 0 6931
g
E= RT ∑ x
iln γ
igE-Modelle (z.B. Wilson, NRTL, UNIQUAC, ...) PSRK, 1991 P ≈1 atm
( )
a T
b x a T
b
g RT x b b
i
E i
( ) ( ) ln /
= + + .
−
∑
ii∑
i
i
0 64663
gE-Modell: UNIFAC
AcetonWe.doc, 16.05.2000
19.02.02
Huron, J. Vidal, Fluid Phase Equilib. 3, 255 (1979) Th. Holderbaum, J. Gmehling, Fluid Phase Equilib.
70, 251(1991)
PSRK-Matrix (September 2007)
no parameters fitted
original UNIFAC parameters
Ind. Eng. Chem. Res. 30, 2352 (1991)
121, 185 (1996) 141, 113 (1997) 167, 173 (2000) 227, 157 (2005) 70, 251 (1991) PSRK parameters
Fluid Phase Equilibria
delivery 2004
NH3CO2 CH4O2 ArN2 H2S H2CO
SO2NO N2O SF6 HeNe Kr XeHF HCl HBrHI COS
F2Cl2 Br2 HCN NO2 CF4O3 ClNO
C C
52 NCO 53 Anhydride 54 Carbonate new structural groups:
delivery 2005
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11 12
13 14
15 16
17 18
19 20
21 22
23 24
25 26
27 28
29 30
31 32
33 34
35 36
37 38
39 40
41 42
43 44
45 46
47 48
49 50
51 52
53 54
55 56
57 58
59 60
61 62
63 65
66 67
68 69
70 71
72 73
74 75
76 77
78 79
80 81
82 83
84 85 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51
55 54 53 52
56 57 58 59 60 61 62 63 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85
86 Sulfone 87 HCONR
delivery 2006
88 ACCN
F2 Cl2 Br2 HCN NO2 CF4 O3 ClNO CON(Am)
Thiophen CH2 C=C ACH ACCH2 OH CH3OH H2O ACOH CH2CO CHO CCOO HCOO CH2O CNH2 CNH (C)3N ACNH2 Pyridine CCN COOH CCl CCl2 CCl3 CCl4 ACCl CNO2 ACNO2 CS2 CH2SH Furfural DOH I Br DMSO Acry ClCC ACF DMF CF2 COO SiH2 SiO NMP CClF OCCOH CH2S Morph Epoxy
NH3 Carbonate Andydride NCO
CO2 CH4 O2 Ar N2 H2S H2 CO SO2 NO N2O SF6 He Ne Kr Xe HF HCl HBr HI COS
delivery 2007
7
PSRK-Berechnungen mit verfügbaren UNIFAC-Parametern
09 00 006 GC-EOS
10.02.03
Ethanol (1) + Water (2) Acetone (1) + Water (2)
150°C 200 °C 250°C 300°C
325°C
lo g P / ba r
x ,y
1 1Psrk1_e.cdr
150°C 200°C
250°C
lo g P / ba r
x ,y
1 1100°C
Experimentelle und mit PSRK berechnete VLE Daten
für verschiedene CO2-Alkan-Systeme bei verschiedenen Temperaturen
CO (1) + Propan (2)
2CO (1) + Butan (2)
2CO (1) + Hexan (2)
2CO (1) + Decan (2)
2328 K 294 K
311 K
278 K
393 K
313 K
311 K 378 K 444 K
511 K 411 K
344 K 378 K
311 K
353 K
CO2_alka_d.cdr, 13.02.00
9
Dampf-Flüssig-Gleichgewicht des Systems CO2 (1) + Ethan (2) (—) PSRK
09 00 08a GC-EOS
10.01.00
230.0 K 250.0 K
260.0 K 270.0 K
298.15 K
293.15 K 291.15 K
288.15 K
283.15 K
Azeotrope Punkte Kritische Daten
Temperatur / K
lo g H / b a r
12lo g H / b a r
12Temperatur / K N
2H S
2CO
2C H
2 4C H
2 6H
2Henry_Benzene_NMP.cdr
NMP Benzol
C H
2 2CO
2H
2C H
3 6Experimentelle und vorausberechnete (PSRK) Henry-Koeffizienten verschiedener Gase in Benzol und NMP
20.02.02
12
Zu berücksichtigende Aspekte bei der Auslegung von Trennprozessen
101 01 012 Bedeutung
18.09.03
Trenn-
Prozess ?
?
?
?
?
N
th=?
?
x1
x1 y1
T
α12 =
γ1 1P s
γ2 2P s ≈1
Geeignetes Lösungsmittel für die extraktive oder azeotrope Rektifikation ?
ABCD
?
AB
CD
A
B
C
D
S =n [2(n-1)]!
n! (n-1)! Tn-1 Rektifikation ? Kristallisation ?
Trennprobleme ?
Trennsequenz ?
Kolonnenhöhe ?
sepproc5.cdr
Wasser (3) Ethanol (1)
Benzol (2)
Rückstandskurven
Zitat: Kirschbaum 1969
Die Vorausberechnung des Zusammenhangs zwischen Dampf- und Flüssigkeitskonzentration für Vielstoffgemische gelingt nur für ideale
Gemische unter Annahme der Gültigkeit des Gesetzes für ideale Gase.
11.02.99
14
Gegenüberstellung verschiedener Berechnungsmethoden
thermodynamisches Modell benötigt Vorteil Nachteil
xiγiPis ≈ y Pi
gE-Modelle
Wilson, NRTL, UNIQUAC
binäre Parameter, die an experimentelle Daten
angepaßt werden
Berechnung läßt sich per Hand durchführen
a) zuverlässige binäre exp.
Daten erforderlich b) nur für unterkritische
Systeme einsetzbar c) liefert nur
Phasengleichgewichte
xiϕiL = yiϕVi
kubische
Zustandsgleichungen Soave-Redlich-Kwong ( SRK ),
Peng-Robinson ( PR )
binäre Parameter, die an experimentelle Daten
angepaßt werden
a) gleiche Methode für beide Phasen
b) einsetzbar für Systeme mit überkritischen Verbindungen
c) Dichten, Enthalpien, ...
fallen gleichzeitig an
a) zuverlässige binäre exp.
Daten erforderlich b) für die Berechnung
Computer erforderlich
xiγiPis ≈ y Pi
Gruppenbeitragsmethoden UNIFAC, modified UNIFAC
Gruppenwechselwirkungs- Parameter
ermöglicht die Vorausberechnung von Systemen, für die keine
Daten vorliegen
a) Isomerie wird nicht berücksichtigt b) Probleme bei einer
Vielzahl von Gruppen
xiϕiL = yiϕVi
Gruppenbeitrags- Zustandsgleichung (PSRK)
Gruppenwechselwirkungs- Parameter
ermöglicht die Vorausberechnung von Systemen, für die keine
Daten vorliegen
a) Isomerie wird nicht berücksichtigt b) Probleme bei einer
Vielzahl von Gruppen
09 01 001 Mix-Concl
11.02.99
Berechnungs-
Programme
Parameter-
Anpassung
Reinstoffdaten Präsentations-
Programme
DDB - Gemischdatenbank
VLE h ACT GLE LLE AZD SLE ...E
DDB - Reinstoffdatenbank
P c crit. T h is P η m ∆ fus
Empfohlene Modell-Parameter
Empfohlene Modell-Parameter Vorhersage
Vorhersage
Wilson NRTL UNIQUAC SRK PR ...
UNIFAC Mod. UNIFAC (Do) ASOG PSRK ...
...
Phasengleichgewichte Simulationsprogramme Flash-Berechnungen Prozesssynthese
UNIFAC
Mod. UNIFAC (Do) PSRKLIQUAC
experimentell korreliert
vorausberechnet Diagramme
Tabellen
DDBSP_jumpstart_d.cdr; 11.10.2001
Software-Paket (DDBSP)
20.02.02
16
Erreichbare Anreicherung in einer theoretischen Trennstufe für ein System mit Trennfaktor α α α α
12= 2.5
y
1x
1F
•L
•V
•Welche Konzentrationen ergeben sich bei einer Feedmenge von 1 kmol/h und einer Feedkonzentration von x1 = 0.5 bei einem Dampfstrom von 0.5 kmol/h?
(
12)
11 1 12
1
1 x
y x
−
= +
α α α α α α α α
( 2 5 1 ) 0 5 0 714
1
5 0 5 2
1
.
. .
.
y . =
⋅
− +
= ⋅
( )
11 1
1 5 2 1
5 2
x .
x y .
⋅
− +
= ⋅
1 1
1
L x V y
z
F
•⋅ =
•⋅ +
•0.5 = 0.5x
1+ 0.5 y
1x
1= 0.3874
y
1= 0.6126
Realisierung mehrerer Stufen (Möglichkeiten der Stromführung)
Gleichstrom Kreuzstrom Gegenstrom
V.1
V.2
V.1
V.2
2
1
L.2
L.1
F.
2
1
L.2
L.1
F.
V.1
V.2
2
1
L.2
L.1
F.
y1 = 0.6126
x jeweils 0.5, F = 1, L = 0.5, Σ V = 0.5
y1 = 0.6305 y1 = 0.6666
18
Zwei Gleichgewichtsstufen
Dampf
Stufe f
f xf
L ,
•
zF
F,•
f yf
V,
•
1, +1 +
• f yf
V
Stufe f
f yf
V ,
•
f xf
L ,
•
Kühlwasser
Stufe f + 1
1, +1 +
• f xf F L
z F,•
Dampf
x1 = 0.5
x1 = 0.5
y1 = 0.6126
y1 = 0.6126
y1 = 0.7191 x1 = 0.3874 25%
x1 = 0.3874 50%
x1 = 0.5060 25 %
Vielzahl von Gleichgewichtsstufen
f
f-1 f+1
Zulauf
1 2
Dampf
N-1
N
Kühlwasser Kühlwasser
Kühlwasser
Dampf Dampf
+1
•
Vf
V• f
−2
•
VN
−1
•
VN
V• N
L•N
−1
•
LN +1
•
Lf
L•f
−1
•
Vf
−1
•
Lf
2
V•
1
V•
1
L• 2
L• 3
L•
20
Rektifikationsanlage
Kühlwasser
Dampf f
f+1
N-2
N-1
N
f-1
3
2
1
1
−
•
VN
1
−
•
Vf
V• N 2
−
•
VN 1 +
•
Vf
V• f
V• N
1 +
•
Lf
1
−
•
LN 2
−
•
LN
L•N
L•f
2
L• 3
L• 1
−
•
Lf
1
L• 1
V• 3
V•
F•
2
V•
1
L•
F•
Aufbau einer Rektifikationskolonne
Ablauf B Rücklauf L R
Zulauf (Feed) F
Heizmedium
Kühlmedium (oft Kühlwasser)
Verdampfer Kondensator
Destillat D evtl.
evtl.
evtl.
evtl.
d.h. typische Rektifikationskolonne besteht aus:
mehreren Stufen Verdampfer
Kondensator Stromführung:
Gegenstrom
22
Alte Rektifikationskolonne ( Museum: Den Gamle By, Aarhus )
(16. Jahrhundert)
Zu lösende Fragen bei der Auslegung kontinuierlicher Rektifikationskolonnen
•
Art der Kolonne (Boden- bzw. Packungskolonne)
•
bei welchem Druck soll die Kolonne arbeiten (üblicherweise:
Atmosphärendruck)
•
Anzahl der benötigten theoretischen (praktischen) Stufen (bzw. Höhe) der Packung
•
Festlegung der Destillatmenge
•
Rücklaufverhältnis
•
Feedströme
– wo
– welche Mengen
– thermischer Zustand
•
flüssige (dampfförmige) Seitenströme?
– wo
– welche Mengen
•
welche Energiemengen müssen zu- (Verdampfer) bzw. abgeführt (Kondensator) werden
•
Durchmesser
Ablauf B Rücklauf L R
Zulauf (Feed) F
Heizmedium (oft H O-Dampf)2
Kühlmedium (oft Kühlwasser)
Verdampfer Kondensator
Destillat D evtl.
evtl.
evtl.
evtl.
24
Auslegung, d.h. Bestimmung der erforderlichen Trennstufen bzw.
Höhe der Packung in Packungskolonnen
A) Konzept der idealen Trennstufe (Gleichgewichtsstufenkonzept) bietet sich für Bodenkolonnen an
benötigt werden: K
ials f(x,T,P), h
L, h
VB) Stoff- und Wärmeübergangsmodell (Konzept der Übertragungseinheit) bietet sich für Packungskolonnen an
benötigt werden β
Gi, β
Li, a, α als f(x,T,P) und hydrodynamischen
Bedingungen, f(Packung), h
L,h
VMaterial- und Enthalpiebilanzen (MESH-Gleichungen) für eine Gleichgewichtsstufe
0 )
(
) (
M
,
, ,
1 , 1 1
, 1 ,
= +
−
+
− +
+
=
+ + − −j i V j j
j i L j j
j i j j
i j j
i j j
i
y S
V
x S
L z
F y
V x
L ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ
0 E
i,j= y
i,j− K
i,jx
i,j=
=
j i
j i j
i
x
K y
, , ,
0 )
(
) (
H
j 1 1 1 1 ,= +
+
−
+
− +
+
=
+ + − −j V
j V j j
L j L j j
j F j V
j j
L j j
Q h
S V
h S
L h
F h
V h
L
ɺ ɺ
ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
4.06.99
0 0
. 1
S
y,j= ∑ y
i,j− = 0 1.0
x
S
x,j= ∑
i,j− =
N(2n+3) Gleichungen und Unbekannte Für n = 4 Komponenten und N = 45 Böden
26
Material- und Enthalpiebilanz für eine Gleichgewichtsstufe ( reaktive Rektifikation )
0 )
(
) (
M
, ,
, ,
1 , 1 1
, 1 ,
= +
+
−
+
− +
+
=
+ + − −L j j i j
i V j j
j i L j j
j i j j
i j j
i j j
i
H r
y S
V
x S
L z
F y
V x
L ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ
0 E
i,j= y
i,j− K
i,jx
i,j=
=
j i
j i j
i
x
K y
, , ,
0 )
(
) (
H
, ,
1 1
1 1
j
=
∆
− +
+
−
+
− +
+
=
+ + − −j R L
j j j
V j V j j
L j L j j
j F j V
j j
L j j
h H
r Q
h S
V
h S
L h
F h
V h
L
ɺ ɺ
ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
(MESH-Gleichungen)
101 01 009 Bedeutung
11.02.99
0 0
. 1
S
y,j= ∑ y
i,j− = 0 1.0
x
S
x,j= ∑
i,j− =
Vorwort im Lehrbuch von Henley und Seader
______________________________________________
The availability of large electronic computers has made possible the rigorous solution of the equilib- rium-stage model for multicomponent, multi-stage destillation column to an exactness limited only by the accuracy of the phase-equilibrium and enthalpy data utilized.
______________________________________________
Buford D. Smith, 1973
28
Gleichgewichtsstufenkonzept
I Vereinfachte Verfahren für binäre Systeme
McCabe-Thiele-Verfahren Ponchon-Savarit-Verfahren
II Vereinfachte Verfahren für Mehrkomponentensysteme
short-Cut-Verfahren ( Annahme α
ij= konstant )
III Rigorose Verfahren ( Matrix-Verfahren )
Wang-Henke-Verfahren
Naphtali-Sandholm-Verfahren
Bodenkolonne
30
McCabe-Thiele-Verfahren (1925 )
Vernachlässigung der Enthalpiebilanz, unter der Annahme dass:
1.) ∆∆h∆∆ v1 = ∆∆∆∆hv2 (molar!) 2.) hE = 0 3.) Wärmeverlust = 0 Mengenbilanz im Verstärkungsteil:
D 1
+ j 1 + j j
j
y = L x + D x V ɺ ɺ ɺ
Nach Umstellung:
D j 1 + j j
1 + j
j x
V + D V x
=L
y ɺ
ɺ ɺ
ɺ
Bei Vernachlässigung der Enthalpieeffekte gilt:
L
= L
= L
Lɺj+1=ɺj ɺj-1 ɺ bzw. Vɺj+1=Vɺj=Vɺj-1=Vɺ
Nach Einführung des Rücklaufverhältnisses
und Substitution des Dampfstroms erhält man:
D L
= v ɺ ɺ
D + L
= Vɺ ɺ ɺ
D 1
j
j
x
D + L + D D x
+ L
= L
y ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ
+
D,x
Dy V
j j
x
j+ 1L
j+ 1Verdampfungsenthalpie in J/mol und J/g
T [K] 500 600 700
400 300
200
Heat of Vaporization [J/mol]
50 000
40 000
30 000
20 000
10 000
0
T [K]
700 600
500 400
300 200
Heat of Vaporization [J/g]
2 500
2 000
1 500
1 000
500
0
water methanol formic acid diethyl ether SO2
32
McCabe-Thiele-Verfahren
D 1
j
j
x
D D + D L
D + D
D x D + D L
D
= L
y ɺ ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
+
Nach Division durch die Destillatmenge ergibt sich:
bzw.:
Für die sogenannte Verstärkungsgerade gilt:
x D
= y
x D
= x
v
= x y
0
=
x
D→
→ +
1
1 v x x
1 v
y
jv
j 1 D+ +
= +
+McCabe-Thiele-Verfahren
B 1
i
i x
V x B
V
= L
y − ′
′
′
+ ɺ
ɺ ɺ
ɺ
Mit L = V + Bɺ′ ɺ ′ ɺ ergibt sich:
B B
y = x x
=
x →
Mengenbilanz für den Abtriebsteil:
L
= L
= L
L ɺ ′
i+1= ɺ
i′ ɺ ′
i-1ɺ ′
bzw.
V ɺ
i′
+1= V ɺ
i′ = V ɺ
i-′
1= V ɺ ′
B,x
By V
i
i
x
i + 1L
i + 1A
wird durch den thermischen Zustand beeinflusst
V L
′
′
ɺ
ɺ
34
Beeinflussung der Ströme auf dem Zulaufboden
durch die Zulaufbedingungen
Typische Kolonne
Gesucht: L, V, L’, V’
L/V L’/V’
Steigung der Arbeitsgeraden
F=10 kmol/h (flüssig, gesättigt)
B D=6 kmol/h
v=3
' ' '
'
10 6 4 /
3 6 18 /
18 6 24 /
1824 0.75
18 10 28 /
24 /
2824 1.167
B F D kmol h
L v D kmol h
V L D kmol h
L V
L L q F kmol h
V V kmol h L
= − = − =
= ⋅ = ⋅ =
= + = + =
= =
= + ⋅ = + =
= =
= =
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ
ɺ ɺ
36
McCabe-Thiele-Verfahren
Der Schnittpunkt der Geraden ist auch durch Lösung der folgenden Gleichungen berechenbar:
Verstärkungsteil:
Abtriebsteil:
Nach Subtraktion:
Definition:
Schnittpunktsgerade:
D 1
j
j
x
V + D V x
= L
y ɺ
ɺ ɺ
ɺ
+
B 1
j
j
x
V x B
V
= L
y − ′
′
′
+
ɺ
ɺ ɺ
ɺ
′
+′
ɺ ɺ ɺ ɺ ɺ ɺ
j j 1 D B
y (V - V ) = x (L -L ) + D x +B x
F B
F z ɺ = D x ɺ
D+ B x ɺ
q F = L - L ɺ ɺ ′ ɺ (1- q) F = V -V ɺ ɺ ɺ ′
j j 1 F
y (1- q) F = - qF x + F z ɺ ɺ
+ɺ
1 - q - z 1 x
- q
= q
y
j j+1 Fq: Anteil des flüssig gesättigten Feeds
für x = zF y = zF
q = 1 Steigung = ∞ q = 0 Steigung = 0
Gesamtbilanz:
1
' '
1
j j D
j j B
y V x L Dx y V x L Bx
+
+
= +
= −
ɺ ɺ ɺ
ɺ ɺ ɺ
Schnittpunktslinie für verschiedene thermische Zustände
38
McCabe-Thiele-Verfahren
xB
Bei Vorgabe von xB, xD, zF, v und q alle Linien festgelegt
Arbeitsgeraden als Funktion des Rücklaufverhältnisses
Anzahl der benötigten theoretischen Stufen wird
von v und q beeinflusst
40
Arbeitsgeraden für unterschiedliche thermische Zustände des Zulaufs
Unterkühlung wie verstärktes Rücklaufverhältnis
Bestimmung der minimalen Bodenzahl
: 0
0 v bedeutet
D B
= ∞
=
= ɺ ɺ
2 Grenzfälle denkbar:
Nmin → v = ∞ Vmin → Nth = ∞
42
Bestimmung des minimalen Rücklaufverhältnisses
th
→ ∞
N
Abhängigkeit der Stufenzahl und Kosten vom Rücklaufverhältnis
K os te n
A nz ah ld er T re nn st uf en
Rücklaufverhältnis v v
minN
minRücklaufverhältnis v v
minGesamtkosten
Investitionskosten
Betriebskosten
44
McCabe-Thiele-Verfahren für das System Methanol-Wasser
+1
min D
v x
v = 1.4 vmin
Auf dem 4.
Boden sollte der Feed
eingespeist werden.
Was passiert wenn der Feed
auf dem 8.
Boden eingespeist
wird?
Wahl des optimalen Feedbodens wichtig!
xB zF
1
A
xB zF
1
B
xB zF
1
C
2 Gleichgewichtskurve
Diagonale im x-y-Diagramm Arbeitsgeraden
optimale Wahl
des Feedbodens Wahl des Feedbodens
zu tief Wahl des Feedbodens
zu hoch
46
McCabe-Thiele-Verfahren für komplexere Trennaufgaben
L R
L R F 2
F
F 1 D
D B
B W
q=0
q=1
q=1
Mit zwei Zulaufströmen:
Mit direkter Heizung durch Wasserdampf:
y1
y1
x1
x1
xB
xB
xD
xD zF
1
zF
zF
2
L R S L F
D
B q=1
Mit flüssigem Seitenstrom:
y1
x1
xB zF xSL xD
Ponchon-Savarit-Verfahren (Enthalpie-Konzentrations- Diagramm)
Enthalpie Enthalpie
h1L h1V h2V
h2L
∆hv1
∆hv2
0.0 0.5 1.0 0.0
x
xB xi zF xj xj+1 xD hF
hD- qD
hD
hB hBL hi+1L
hj+1L hj+1V hj+2V hiL
hjL hjV hBV
- qB
yi
yj yj+1
xi+1 y 1 0.5
1.0
x , y P’
P
Konnode
P = 1 bar
yB
48
Fenske-Gleichung zur Ermittlung der minimalen Stufenzahl N
minAnnahme: α
ij= konstant
S 2 2
S 1 1 1
2 2 1 2
2 1 12 1
P P x
y x y /x
y /x α y
γ
= γ
=
=
1. Stufe (Sumpf B):
2 1 12 1 2 1
1 2 2
1
=
=
x x y
y x
x α
2. Stufe:
2 1 2 1 12 2 2
12 1 2 2
1 2 3
1
=
=
=
x x x
x y
y x
x α α
Für NminStufen gilt:
B N
D x
x x
x
=
2 12 1
2
1 α min
Durch Umstellung erhält man die
Fenske-Gleichung:
( )
( )
12 2 B 1
2 D 1
min logα
/x x
/x log x
N
=
12 2 1
2 1
min
log α
d b
b log d
N
⋅
⋅
= ɺ ɺ
ɺ
ɺ
Trennfaktoren im Kopf und Sumpf der Kolonne für verschiedene Systeme
32.33 1.000
8.858 101.3
369.9 100.0
Wasser(2)
1.057 5.749
1.000 16.68
101.3 56.27
Aceton(1)
8.055 1.000
2,311 101.3
353.2 100.0
Wasser(2)
2.459 1.684
1.000 24.47
101.3 64.57
Methanol(1)
2.316 1.000
0.988 101.3
237.5 110.61
Toluol(2)
2.618 0.993
1.000 38.97
101.3 80.1
Benzol(1)
2.328 1.000
0.999 101.3
236.2 98.42
Heptan(2)
2.617 0.999
1.000 38.75
101.3 68.74
Hexan(1)
x1= 0 x2= 1 x1 = 1
x2 = 0
P2s
kPa
P1s
kPa
Temperatur
°C
γγγγ
1γγγγ
2 ∞α
12α α α
( ) ( )
12 12
inder Regel nicht konstant.
Deshalb Verwendung von
12
12 12
:
D B
α
α α = α α
bei γi > 1 (α12)D <
(α12)B
50
Anzahl theoretischer Stufenzahl als f(Trennfaktor, Produktreinheit)
normale Rektifikation nicht mehr sinnvoll
Propan-Propen-Splitter α ≈ 1.22 (1.15 .. 1.30)
ca. 104 bei 99 % Reinheit ca. 108 bei 99.99 % Reinheit von Kopf- und Sumpfprodukt
Mögliche Trennsequenzen und Auswahl der Schlüsselkomponenten für die Trennung von Pentan (A), Hexan (B), Heptan (C) und Octan (D)
ABCD
BCD CD
A B C
D BCD
BC ABCD
A B
D C
ABC AB ABCD
D C
A
B
ABCD
ABC
BC C
D
A B
Mittlere Werte für den Trennfaktor bei P = 1 bar:
= 6.52 = 2.49 = 1.00 = 0.41
α α
α α α
ij AC
BC CC DC
ABCD
AB
CD
A C
B D
Einführung einer leicht (1) und schwersiedenden