• Keine Ergebnisse gefunden

3 = 8 = 7 =

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Aktie "3 = 8 = 7 ="

Copied!
2
0
0

Wird geladen.... (Jetzt Volltext ansehen)

Volltext

(1)

Zahlen merken

Für jede Zahl gibt es ein bestimmtes Bild. Präge sie Dir eine Minute ein. Blättere um und löse die ersten 6 Aufgaben.

3 =

8 = 7 =

Präge Dir die nächsten Zahlen ebenfalls eine Minute ein. Blättere um und löse die restlichen Aufgaben.

9 = 5 =

4 = 2 =

Diese Übung ist gedacht für einen Mini – LÜKkasten mit Selbstkontrolle.

Die Plättchennummer (entspricht der Aufgabennummer) und wird mit der entsprechenden Lösung auf das Nummernfeld gelegt. Bei richtiger Lösung ergeben alle Plättchen ein Muster auf der Rückseite.

Ziel: Training der Sinneswahrnehmung (OG/OS), Symptomtraining

(2)

1

+ =

2

+ =

3

+ =

4

+ - =

5

+ =

6

+ + =

7

+ =

8

+ =

9

+ =

10

+ - =

11

+ - =

12

: =

Lösungen: Lösung -> Nummernfeld

6 -> 4 11 -> 7 18 -> 9 9 -> 2 7 -> 11 4 -> 10 15 ->12 10 -> 3 2 -> 5 1 -> 1 3 -> 6 8 -> 8

Referenzen

ÄHNLICHE DOKUMENTE

Nennen Sie einen Vorteil und einen Nachteil kleiner Cluster im Dateisystem im Gegensatz zu großen Clustern.. Vorteil: Weniger Kapazitätsverlust durch

Nennen Sie einen Vorteil und einen Nachteil kleiner Cluster im Dateisystem im Gegensatz zu großen Clustern.. Vorteil: Weniger Kapazitätsverlust durch

Stickstoffdioxid NO 2 besitzt ein Elektron mehr, welches einen zusätzlichen Aufenthaltsraum am Stickstoff benötigt.. Das Molekül ist nunmehr

Daher kann Borsäure durch Zugabe einer starken Säure freigesetzt werden.. Die Entwässerung führt

Wird eine Bindung durch Addition zweier Elektronen gelöst, entstehen entweder zwei Anionen (Gl.5) oder ein Dianion (Gl.6).. Die Reduktionsprodukte in geschweiften Klammern (Gl.7,

Daher kann Borsäure durch Zugabe einer starken Säure freigesetzt werden.. Die Entwässerung führt

Bei der Reduktion des Phosphortetraeders mit 12 Elektronen (1.Beispiel) werden also alle sechs Bindungen des Tetraeders gebrochen, bei der Reduktion mit 6 Elektronen

Da das Orbital jedoch nur einfach besetzt ist und die N-O-Bindungen partiellen Doppelbindungscharakter besitzen ist der reale ONO- Bindungswinkel grösser (134°).. Das