• Keine Ergebnisse gefunden

Zeitlicher Verlauf chemischer Reaktionen

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Aktie "Zeitlicher Verlauf chemischer Reaktionen"

Copied!
2
0
0

Wird geladen.... (Jetzt Volltext ansehen)

Volltext

(1)

Zeitlicher Verlauf chemischer Reaktionen

Bei der Reaktion von Zink mit Salzsäure wird Wasserstoff frei:

Zn

(s)

+ 2 HCl

(aq)

−→ Zn

2+(aq)

+ 2 Cl

(aq)

+ H

2(g)

HCl

(aq)

+ Zn

(s)

H

2

H

2

Messung: V(H

2

) in Abhängigkeit von der Zeit t

Die folgenden Meßwerte wurden bei einem Experiment mit 5 ml Salzsäure (1 mol/l) und überschüssi- gem Zink ermittelt:

t in min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

V(H

2

) in ml 0 15 21,5 26,5 30,5 33,2 35,8 37,8 39,2 40,5 41,5

c(H

+

) in mol/l 1 0,750 0,308

c(Zn

2+

) in mol/l 0 0,125 0,346

1. Berechnen Sie aus den Wasserstoffvolumina V(H

2

) die Werte für c(H

+

) und c(Zn

2+

) und tragen Sie diese in die Diagramme auf der Rückseite des Arbeitsblattes ein (V

m

≈ 24 l · mol

−1

).

2. Ermitteln Sie in beiden Diagrammen grafisch die Durchschnittsgeschwindigkeit für den Zeitraum 3. bis 5. Minute, die Momentangeschwindigkeit in der 5. Minute und die Anfangsgeschwindigkeit.

Geben Sie die ermittelten Werte in der nachfolgenden Übersicht an.

mit c(H

+

) mit c(Zn

2+

)

Zahlenwert Einheit Zahlenwert Einheit Durchschnittsgeschwindigkeit

3. – 5. Minute

Momentangeschwindigkeit 5. Minute

Anfangsgeschwindigkeit

• Welcher Zusammenhang besteht zwischen den mit c(H

+

) und den mit c(Zn

2+

) ermittelten Werten?

• Welche Konsequenz ergibt sich daraus für Geschwindigkeitsangaben bei chemischen Reaktio-

nen?

(2)

1,00

0,80

0,60

0,40

0,20

0,30

0,20

0,10

0,00

0 2 4 6 8 10

0 2 4 6 8 10

c(H

+

) in mol/l c(Zn

2+

) in mol/l

t in min

t in min

Referenzen

ÄHNLICHE DOKUMENTE

Prinzip von Le Châtelier Flucht vor dem Zwang: Jede Störung eines chemischen Gleichgewichts durch die Änderung der äusseren Bedingungen führt zu einer Verschiebung

„Dass sich die Unordnung in der Umgebung erhöht, liegt für die Schüler nicht unmittelbar auf der Hand“, dann ist damit le- diglich gemeint, dass die Schüler einen Zusammenhang

1. Eisen reagiert mit Schwefel unter hohem Druck im Massenverhältnis 14/12. Die Gase Stickstoff und Sauerstoff verbinden sich im Automotor im Massenverhältnis N:O = 7/8. Bestimme

Die Köpfe dreier Zündhölzer werden gemäss Hinweis durch die Lehrkraft in einem RG, das mit einem Luftballon verschlossen ist, über der rauschenden Brennerflamme verbrannt.. Das RG

Um die Menge der Stoffe berechnen zu können, die bei einer chemischen Reaktion verbraucht oder gebildet werden, müssen verschiedene Angaben und Zusammenhänge bekannt

Natrium (Na) reagiert mit Chlor (Cl 2 ) zu Natriumchlorid (NaCl). Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf. Formulieren Sie die Teilgleichungen für die Oxidation und Reduktion.

Enthalpie (H): Die Energie eines Systems wird als Enthalpie bezeichnet, wenn der Druck p konstant gehalten wird. Innere Energie (U): Die Energie eines Systems wird als

Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso