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Zn + O + 4 H O +¿ →Zn 3 +¿+ 6 H O O + 4 H O +¿+ 2 e −¿ → 6 H O Zn→Zn 3 +¿+ 2 e −¿

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Academic year: 2021

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V 4 – Die Zitronenbatterie

Gefahrenstoffe

Zitronensaft - -

Materialien: Kabel, Becherglas Multimeter Chemikalien: Zitronen, Zink- und Kupferbleche

Durchführung: Die Zitrone wird ausgepresst und der Zitronensaft in ein Becherglas gegeben. Anschließend wird geschüttelt und die Elektroden (Kupfer- und Zinkelektroden) in die Flüssigkeit gehalten. Anschließend wird das Kupferblech durch die Kohleelektrode ersetzt.

Beobachtung: Es konnte eine Spannung von 0,928 V gemessen werden.

Deutung: Hierbei wird das Zink oxidiert und der Luftsauerstoff reduziert.

Oxidation:

3+¿+2 −¿ e

¿

Zn→ Zn

¿

Reduktion:

−¿ →6 H

2

O +¿+ 2 e

¿

O

2

+ 4 H

3

O

¿

3+¿+6 H

2

O + ¿ → Zn

¿

Zn +O

2

+ 4 H

3

O

¿

Entsorgung: Die Lösungen können über den Abfluss entsorgt werden.

Literatur: K.-D. Krüger, Unterrichts-Materialien Chemie, Stark Verlag. o. J.

Abbildung 1: Zink- und Kupferelektrode im Zitronensaft.

Abbildung

Abbildung 1: Zink- Zink-und Kupferelektrode im Zitronensaft.

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