Atomic Radius

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1

CHEMIE DER NICHTMETALLE

Literatur:

Riedel/Jamiak: Anorganische Chemie.

961 S., € 70,- [2007]

Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorg. Chemie.

2007. 2149 S., € 94,-

Huheey, Keiter : Anorg. Chemie. Prinzipien von Struktur und Reaktivität. 2003. 1261 S., € 78,-

Steudel: Chemie der Nichtmetalle. Mit Atombau, Molekülgeometrie und Bindungstheorie.

580 S. € 45,- [1998], € 78,- [2008].

Greenwood: Chemistry of the elements.

1340 S., € 63,- [1997]

2

c) f(p): S₈= Isolator, 25GPa ⇒Halbleiter,

83GPa ⇒Metall (bei tiefen Temp.: Supraleiter)

22 Nichtmetalle

elektrische Leitfähigkeit = 0 bei 0K (Metalle > 0, Supraleiter∞)

T>0: nicht eindeutig:

a) alle Elemente in Gasphase bei Normaldruck: NM b) mehrere Modifikationen:

C (Diamant/Graphit), P (weiß/rot/schwarz), As (gelb/grau), Se (rot/grau)

3

Atomic Radius Trend for Elements 1 to 84

Atomic Radius

Element Symbol

0.00 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30

H Li B N F Na Al P Cl K Sc V MnCoCuGaAs Br Rb Y NbTcRhAg In Sb I Cs La PrPmEuTbHoTmLu Ta Re Ir Au Tl Bi HeBe C O NeMgSi S Ar Ca Ti Cr Fe Ni ZnGe Se Kr Sr ZrMoRuPdCdSn TeXeBaCeNdSmGdDy Er YbHfW Os Pt HgPb Po

Periodensystem

4

Periodensystem

Metalle — Halbmetalle — Nichtmetalle Schrägbeziehung: Li–Mg, Be–Al, B–Si

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1.Ionisierungsenergie: Energie, die aufgewendet werden muß, um das am schwächsten gebundene e^¯aus neutralem Atom (g) zu entfernen

1st Ionisation Energy Trend for all Elements

1st Ionisation Energy

Element Symbol

0 500 1000 1500 2000 2500

Periodensystem

6

Elektronegativität: Kraft eines Atoms in einem Molekül e^¯ anzuziehen

Electronegativity Trend for all Elements

Electronegativity

Element Symbol

0 1 2 3 4

Periodensystem

7

Periodensystem

Ionisierungsenergien: ⇒Zunahme, ⇓Abnahme Elektronegativitäten: ⇒Zunahme, ⇓Abnahme

8

Periodensystem

Wertigkeit der Hauptgruppenelem.: n = N, bzw. n = 8–N (für N ≥4) z.B.: Hydride EH_n: LiH, BeH₂, BH₃, CH₄, NH₃, H₂O, HF, Ne

Halogenide: LiCl, BeCl₂, BCl₃, CCl₄, PCl₅, SF₆, IF₇, NCl₃, SCl₂, Cl₂, Ne Oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, XeO₄ Inertpaareffekt, Änderung der Oxidationszahl um 2:

IF, IF₃, IF₅, IF₇; SF₂, SF₄, SF₆; PCl₃, PCl₅